Page 22 - 化学-《优化探究》高考专题复习

高考专题复习 化学

[ 创新练押题预测] ３． 按信息书写离子方程式
溶 液 中, 生 成 银 镜 和
１． 下列离子方程式正确的是 ( ) ( １ ) 将 AsH ３ 气 体 通 入 A g NO ３
＋ － As ２ O ３ .其离子方程式为
A． 金属钠投入水中: Na＋H ２ ONa ＋OH ＋H ２ ↑
.
＋ － ２＋
B． 铜加入稀硝酸中: ３Cu＋８H ＋２NO ３ ３Cu
NaOH 溶液 水合肼
２NO↑＋４H ２ O
３＋
溶 液 中 加 入 过 量 氨 水: Al ＋ ↓ ↓
C． 向 AlCl ３ 碘化钠
( ２ )碘 合成 还原 结晶
－ ＋ → → → →
H ２ OAlO ２ ＋４NH ４ ＋２H ２ O
４NH ３ 固体
２＋
溶 液 混 合: Ca ＋
D． 澄 清 石 灰 水 与 过 量 NaHCO ３
↓
－ －
OH ＋HCO ３ CaCO ３ ↓＋H ２ O N ２
２． 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) 合成过程的反应产物中含有IO ３ － , 写出合成过程的离
＋
A． 用醋 酸 除 去 水 垢 中 的 碳 酸 钙: CaCO ３ ＋２H 子方程式:
２＋
Ca ＋H ２ O＋CO ２ ↑ ＋
－ ２＋
B． 石灰水 中 加 入 过 量 小 苏 打 溶 液: HCO ３ ＋Ca ＋ .
－
OH CaCO ３ ↓＋H ２ O ( ３ ) 保 险 粉 可 以 用 于 除 去 废 水 中 的 重 铬 酸 根 离 子
通电 ２－ 被转化为 Cr ２－ ２－ ), 这
３＋
－ － ( Cr ２ O ７ 、 S ２ O ４ 被转化为 SO ４
C． 电解 饱 和 NaCl溶 液: ２Cl ＋２H ２ O ２OH ＋
是目前除去 酸 性 废 水 中 重 铬 酸 根 离 子 的 有 效 方 法 之
H ２ ↑＋Cl ２ 一, 写出该反应的离子方程式:
－
D． 铝 溶 于 氢 氧 化 钠 溶 液: Al＋２OH ＋ H ２ O
－
AlO ２ ＋２H ２ ↑ .
考点二 离子共存
|
－
( ３ ) 含有大量 AlO ２ 的溶液, 隐含是碱性溶液.
[ 明要点查漏补缺]
２－
( ４ ) 含有大量 S ２－ 、 SO ３ 的溶液, 隐含不是酸性溶液.
一、 离子共存问题的 ４ 大命题陷阱 陷阱 ４． 警惕相互促进水解的几种情况
２－
－
陷阱 １． “ 颜色陷阱” ( １ ) NH ４ ＋ 与 CH ３ COO 、 CO ３ , M g ２＋ 与 HCO ３ － 等组
２＋ ３＋ ２＋ ２－ 合中, 虽然存在相互促进水解情况, 但水解程度较小,
若 限 定 溶 液 无 色,则 Cu 、 Fe 、 Fe 、 CrO ４ 、
－ 等有色离子不能大量存在. 在溶液中仍然能大量共存.
MnO ４
３＋ ２－ － 、 － 、 － ２－ ３＋ 与
陷阱 ２． 溶液酸、 碱性的几种表示方法 ( ２ ) Al 与 CO ３ 、 HCO ３ AlO ２ HS 、 S , Fe
－
２－
、
( １ ) 表示酸性溶液 CO ３ 、 HCO ３ AlO ２ － 相 互 促 进 水 解, 生 成 沉 淀 或 气
体, 不能大量共存.
＋ － －
①p H ＜７ 或 c ( H ) ＞c ( OH )或 c ( OH ) ＝
二、 离子共存题目中的 ５ 大易忽视点
－ ( ８~１４ ) －１
１０ mol L
的溶液; ③ 能使甲基橙显红色或橙色的溶液; ④ 能使紫 １． 注意判断离子共存的情况:“ 能、 不能”“ 一定、 可能、 一
定不能”.
色石蕊溶液显红色的溶液.
＋
２． 注意题干中提示的溶液酸碱性: 酸性溶液应考虑 H
( ２ ) 表示碱性溶液
－
的存在, 碱性溶液应考虑 OH 的存在.
＋ － ＋
①p H ＞７ 或 c ( H ) ＜c ( OH )或 c ( H ) ＝ ３． 注意题干中提示的溶液颜色: 溶液无色时, 有色离子不
－ ( ８~１４ ) －１ ( ２５ ℃ ); ② 能 使 p H 试 纸 显 蓝 色
１０ mol L
能存在.
的溶液; ③ 能使酚酞溶液显红色的溶液; ④ 能使紫色石
４． 注意正确理解“ 透明溶液”, 如: NaCl溶液、 KOH 溶液
蕊溶液显蓝色的溶液.
为无色透明溶液, CuSO ４ 溶液、 FeCl ３ 溶液是有色透明
( ３ ) 既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液
溶液, 不能认为“ 有色” 就不透明.
的 溶 液 ( 注: 不 能 是 相 当 于
① 与 Al 反 应 放 出 H ２ ５． 注意题 干 中 提 示 的 水 的 电 离 程 度: 当 由 水 电 离 出 的
＋
形成的酸性溶液); ② 由水电离出的c ( H ) ＝ ＋ － －７ －１ 时, 溶液可
HNO ３ c ( H ) 或c ( OH ) 小于 １×１０ mol L
＋
－n －１ － 能为酸性溶液或碱性溶液; 当由水电离出的c ( H ) 或
１×１０ mol L 或 由 水 电 离 出 的 c ( OH ) ＝１×
－n －１ 的溶液( 常温下 n≠７ )( 说 明: n＜７ 水 － －７ －１ 时, 溶液可能为弱酸
１０ mol L c ( OH ) 大于 １×１０ mol L
解显酸性 或 碱 性, n＞７ 加 酸 或 加 碱 抑 制 水 的 电 离); 盐溶液或弱碱盐溶液.
) 等反应放出气体的溶液. ■ 思维深化———做一做
③ 与NH ４ HCO ３ 或( NH ４ ２ CO ３
陷阱 ３． 几种隐含情况 判断正误, 正确的打“ √ ”, 错误的打“ × ”.
＋
＋
３＋ 的溶液, 隐含是酸性溶液, 并具有强 ( １ ) ０．１ mol L －１ 溶 液 中: K 、 Na 、
( １ ) 含有大量 Fe NH ４ HCO ３
－
－
、
氧化性. NO ３ Cl . ( )
－
＋
２－
、
－ 的溶液, 隐含酸性条件下具有强氧 ( ２ ) 加 Al能 放 出 H ２ 的 溶 液 中: Cl 、 NH ４ SO ４ 、
( ２ ) 含有大量 NO ３
－
化性. HCO ３ . ( )
( ２５ ℃ ); ② 能使 p H 试纸显红色
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