Page 27 - 化学-《优化探究》高考专题复习

专题一 化学基本概念

２－ ２＋ 是还原剂
A．O ２ 和 S ２ O ３ 是氧化剂, Fe ②２NaIO ３ ＋５NaHSO ３ ２Na ２ SO ４ ＋３NaHSO ４ ＋
, 转移 ２mol电子
B． 每生成 １molFe ３ O ４ H ２ O＋I ２
２＋ ２＋ 下列说法正确的是 ( )
C． 若 有 ２ molFe 被 氧 化, 则 被 Fe 还 原 的 O ２
为 ０．５mol A． 两个反应中 NaHSO ４ 均为氧化产物
D． 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 １∶５ B． 碘元素在反应 ① 中被还原, 在反应 ② 中被氧化
２． 反应 ① 、 ② 分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主 C． 氧化性: MnO ２ ＞SO ４ ＞IO ３ ＞I ２
２－
－
要反 应: ①２NaI＋ MnO ２ ＋３H ２ SO ４ ２NaHSO ４ ＋ 时 转 移 电 子 数 比 为
D． 反 应 ① 、 ② 中 生 成 等 量 的 I ２
１∶５
MnSO ４ ＋２H ２ O＋I ２
考点二 氧化还原反应的规律及应用
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( ２ ) 根据 与 同 一 物 质 反 应 情 况( 反 应 条 件、 剧 烈 程 度)
[ 明要点查漏补缺]
判断
１． 性质强弱规律 冷暗处
物 质 氧 化 性 、 还 原 性 的 强 弱 取 决 于 元 素 得 失 电 子 F ２ ＋H ２ ２HF

的 难 易 程 度 , 与 得 失 电 子 的 数 目 无 关 , 可 从 “ 热 ＞ 光照
Cl ２ ＋H ２ ２HCl
冷 ”( 温 度 )“ 浓 ＞ 稀 ”( 浓 度 )“ 易 ＞ 难 ”( 反 应 条 件 、
剧 烈 程 度 ), 以 及 金 属 活 动 性 顺 序 表 、 元 素 在 周 期
氧化性: F ２ Cl ２
表 中 的 位 置 、 原 电 池 原 理 、 电 解 池 中 离 子 的 放 电 顺 ( ３ ) 根据原电池电极反应判断
序 等 角 度 判 断 ; 还 要 学 会 从 化 学 反 应 方 向 的 角 度
还原性: Zn Fe
( ４ ) 根据物质浓度、 溶液酸碱性或温度判断

氧 化 产 物 的 氧 化 性 , 还 原 剂 的 还 原 性 大 于 还 原 产
氧化性: 浓 HNO ３ 稀 HNO ３
物 的 还 原 性 ).
还原性: 浓盐酸 稀盐酸
２． 反应先后规律
同一氧化剂与含多种还原剂( 物质的量浓度相同) 的溶
[ 题组练对点提能]
液反应时, 首先被氧化的是还原性较强的物质; 同一还
原剂与含多种氧化剂( 物质的量浓度相同) 的溶液反应 题组一 “ 强弱律” 的应用
时, 首先被 还 原 的 是 氧 化 性 较 强 的 物 质, 即 强 者 优 先
２＋
在酸性溶液中易被还原成 Co , Co ２ O ３ 、
反应. １． 已知 Co ２ O ３
、 的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液
３． 价态归中规律 Cl ２ FeCl ３ I ２
、
即同种元素不同价态之间的反应, 高价态的元素化合 中不可能发生的是 ( )
价降低, 低价态的元素化合价升高, 但升高与降低的化
A．３Cl ２ ＋６FeI ２ ２FeCl ３ ＋４FeI ３
合价不能交叉.
B．Cl ２ ＋FeI ２ FeCl ２ ＋I ２
如: KClO ３ ＋６HCl ３Cl ２ ↑＋KCl＋３H ２ O , 氧化剂:
C．Co ２ O ３ ＋６HCl ２CoCl ２ ＋Cl ２ ↑＋３H ２ O
.
KClO ３ , 还原剂: HCl , 氧化产物: Cl ２ , 还原产物: Cl ２
３＋ ＋２I ２Fe ２＋
－
D．２Fe
４． 邻位价态规律 ＋I ２
－
－
２－ ２＋ 、 Br 、 I 各 ０．１mol 的溶液中通
氧化还原反应发生时, 其价态一般先变为邻位价态. ２． 向含有 SO ３ 、 Fe
－ , 而 不 是 更 高 价 态 氯 元 素 . 的体积 和 溶 液 中 相 关
如 :( １ ) Cl 被 氧 化 成 Cl ２ 入标准状况下的 Cl ２ , 通入 Cl ２
２－ 离子的物质的量的关系图正确的是 ( )
( ２ ) S 一般被氧化为 S , S单质一般被氧化成 SO ２ .
－ － 做氧化剂, Cl 做还原剂时, 一般被还
－
( ３ ) ClO 、 ClO ３
－
, 而不是 Cl .
原成 Cl ２
５． 电子守恒规律
对于有关氧化还原反应的计算, 关键是氧化还原反应
的实质———得失电子守恒, 列出守恒关系求解, 即 n ( 氧
化剂) × 变价原子个数 × 化合价变化值 ＝n ( 还原剂) ×
变价原子个数 × 化合价变化值.
■ 思维深化———做一做
( １ ) 通过氧化还原反应判断
△
MnO ２ ＋４HCl ( 浓) MnCl ２ ＋Cl ２ ↑＋２H ２ O

( 填“ ＞ ”“ ＜ ”, 后同)
氧化性: MnO ２ Cl ２
判 断 “ 剂 ＞ 物 ”( 同 一 反 应 中 氧 化 剂 的 氧 化 性 大 于
３
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