Page 28 - 化学-《优化探究》高考专题复习

高考专题复习 化学

题组二 “ 守恒律” 的应用 题组三 练真题明考向

３． 已 知 在 碱 性 溶 液 中 可 发 生 如 下 反 应: ２R ( OH ) ＋ ５． ( ２０１７ 全国高考卷 Ⅲ 节选) FeO Cr ２ O ３ ＋Na ２ CO ３ ＋
３
高温
－ － n－ － n－
３ClO ＋４OH ２RO ４ ＋３Cl ＋５H ２ O , 则 RO ４
NaNO ３ →Na ２ CrO ４ ＋Fe ２ O ３ ＋CO ２ ＋NaNO ２
中 R 的化合价是 ( )
上述反应配平后 FeO Cr ２ O ３ 与 NaNO ３ 的系数比为
A．＋３ B．＋４
.
C．＋５ D．＋６
[ 备考导向]

[ 练后反思] 利用电子守恒解题的思维模板 氧化还原反应的规律在高考中主要体现在应用电子守

恒规律, 解答有关计算上, 而 Ⅱ 卷配平的考查是高考新

热点, 在新情境中运用所学氧化还原反应规律解决实

际问题是今后的命题趋势, 在二轮复习中加以重视.

[ 创新练押题预测]
２－ 的化合物可作为一种“ 绿色高效多功能” 水
１． 含 FeO ４
和
处理 剂, 在 氢 氧 化 钠 存 在 的 条 件 下 可 由 FeCl ３
NaClO 反应制得, 其反应的离子方程式为
.
２． 工业上将干燥的氯气单质通入熔融的硫单质中可制得
, 该物质可与水反应生成一种能使品红溶
化合物 S ２ Cl ２
液褪色的气体, ０．２mol该物质参加反应时转移０．３mol

、 、 电子, 其中只有一种元素化合价发生改变, 该反应的化
４． ( １ ) 请将下列五种物质: KBr 、 Br ２ I ２ KI 、 K ２ SO ４

填入下列横线上, 组成一个未配平的化学方程式: 学方程式为 .
－１
→ ＋ , 现用氯
KBrO ３ ＋ ＋H ２ SO ４ ３． 某厂废水中含 KCN , 其浓度为０．０１mol L
＋ ＋ ＋H ２ O . 氧化法处理, 发生如下反应( 化合物中 N 化 合 价 均 为
和 KBr的化学计量数分别
( ２ ) 如果该化学方程式中I ２ －３ 价):
是 ８ 和 １ , 则: ( １ ) KCN＋２KOH＋Cl ２ KOCN＋２KCl＋H ２ O 被
的化学计量数是 ; 氧化的元素是 .( 用元素符号表示)
①Br ２ 分 别
② 请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下 ( ２ ) 投入过量液氯, 可将氰酸盐进一步氧化为氮气, 请
列相应的位置中: 配平该化学方程式: KOCN＋ Cl ２ ＋
K ２ CO ３ ＋
KBrO ３ ＋ ＋ H ２ SO ４
→ ; N ２ ＋ KCl＋ .
的物质的量为
③ 若转移１０mol电子, 则反应后生成I ２ ( ３ ) 若将 １０L 含 KCN 的浓度为 ０．０１mol L －１ 的废水
. 中 KCN 氧化除去, 最少需要氯气 mol .
考点三 信息型氧化还原反应方程式的书写
|

第一步: 根据题给信息和所学知识列出反应式: 氧化剂
[ 明要点查漏补缺]
＋ 还原剂———还原产物 ＋ 氧化产物;
信息型氧化还原反应方程式的书写涉及元素化合价的变 Fe ３＋ ＋ClO ——— FeO ４ ＋Cl .
２－
－
－
化.虽参加反应的物质比较陌生, 但可依据氧化还原的 第二步: 根据电子守恒确定上述式子“ 氧化剂 ＋ 还原剂
得失电子守恒思想, 写出主要反应物和产物, 再根据溶液 ———还原产物 ＋ 氧化产物” 中各物质的化学计量数;
的性质, 补上适当的反应物或生成物.具体步骤如下: ３＋ － ２－ －
２Fe ＋３ClO ——— ２FeO ４ ＋３Cl .
１． 根据题中信息, 确定氧化剂和还原剂, 氧化产物和还 第三步: 根据电荷守恒, 结合介质的酸碱性, 在反应方
原产物.
－
＋
程式两端添加 H 、 OH , 使之满足电荷守恒的要求;
２． 运用电子守恒和元素守恒快速配平.
－
２－
－
－
２Fe ３＋ ＋３ClO ＋１０OH ——— ２FeO ４ ＋３Cl .
[ 例]
第四步: 根据 原 子 守 恒, 通 过 在 反 应 方 程 式 两 端 添 加
铁是应用最广泛的金属, 铁的卤化物、 氧化物以及高价
H ２ O ( 或其他小分子) 使方程式两端的原子守恒; 配平
铁的含氧酸盐为重要化合物.
) 是一种强氧化剂, 可作为水处理剂 后的反应:
高铁酸钾( K ２ FeO ４
２－
与 KClO 在强碱性条件下 ２Fe ３＋ ＋ ３ClO － ＋ １０OH － ２FeO ４ ＋ ３Cl －
和高容量电池材料. FeCl ３
, 其反应的离子方程式为 ＋５H ２ O .
反应可制取 K ２ FeO ４
. 第五步: 检查并确定离子方程式.

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