Page 33 - 化学-《优化探究》高考专题复习

专题练( 二) 化学计量及其应用

A 组 对点强化练

为阿伏加德罗常数的数值, A． 该氖原子的相对原子质量为 １２a / b
１． ( ２０１７ 襄阳一模) 设 N A
下列说法中正确的是 ( ) B．W g 该氖原子的物质的量为 W / aN A mol
＋ C．W g 该氖原子所含的质子数为 １０W / a 个
A．１８gNH ４ 中所含的电子数为 １１N A
－１
＋ D． 氖元素的摩尔质量为aN Ag mol
B． 常温下, １Lp H＝１的 H ２ SO ４
－１ 溶液
６． 配制物质的量浓度为 ０．１mol L 的 Na ２ CO ３
数目为 ０．２N A
１００mL 时, 下列操作正确的是 ( )
完全溶于水形成氯水时,
C． 标准状况下, ２２．４LCl ２
A． 用托盘天平称取 １．０６g 无水碳酸钠, 在烧杯中加
转移电子数为 N A
适量水溶解, 待冷却到室温后, 将溶液转移到容量
D． 常温常压下, ３．４gH ２ O ２ 含有极性键的数目为０．２N A
瓶中
为阿伏加德罗常数的值.下
２． ( ２０１７ 保定三调) 设 N A
B． 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶
列叙述一定正确的是 ( )
塞处是否漏水
的混合物中含有的
A． 标准状况下, １１．２LCO ２ 和 O ３
C． 定容时, 若加水超过刻度线, 可用胶头滴管小心吸
原子总数为 １．５N A
出多余部分
B．１４gC ２ H ４ 含有的单键数目为 ３N A
D． 定容时, 若仰视, 则所配溶液的浓度将偏高
充分反应, 转移的电子数目
７． ( ２０１７ 邵阳模拟) 用质量分数为 ３６．５ ％ 的 浓 盐 酸
C． 足量的 Na与 １molO ２
为 ２N A
( 密度为 １．１６g cm －３ ) 配制 １mol L －１ 的稀盐酸,
D．２５ ℃ 时, p H＝１３的 Ba ( OH ) 溶液中含有的 OH － 现在 实 验 室 仅 需 要 这 种 盐 酸 ２７０ mL , 试 回 答 下 列
２
问题:
数目为 N A
３． ( ２０１６ 海南高考卷) 利用太阳能分解水制氢, 若光解 ( １ ) 配制稀盐酸时, 应选 用 容 量 为 mL 的 容
０．０２mol 水, 下列说法正确的是 ( ) 量瓶.
的质量为 ０．０２g ( ２ ) 经计算需要 mL 浓盐酸, 在量取时宜选用
A． 可生成 H ２
B． 可生成氢的原子数为 ２．４０８×１０ 个 下列量筒中的 .( 填字母序号)
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的体积为 ０．２２４L ( 标准状况) A．５mL B．１０mL
C． 可生成 H ２
的量理论上等于０．０４molNa与水反应产 C．２５mL D．５０mL
D． 生成 H ２
的量 ( ３ ) 在量取浓盐酸后, 进行了下列操作:
生 H ２
① 等稀释的盐酸的温度与室温一致后, 沿玻璃棒注入
４． 下列关于物质的量浓度表述正确的是 ( )
＋
－１ 溶 液 中 含 有 的 Na 和 ５００mL 容量瓶中.
A．０．３ mol L 的 Na ２ SO ４
② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线
２－
SO ４ 的总物质的量为 ０．９mol
１~２cm 时, 改用胶头滴管加蒸馏水, 使溶液的液面与
B． 当 １L 水吸收 ２２．４L 氨气时所得氨水的浓度不是
瓶颈的刻度标线相切.
－１
１mol L , 只有当 ２２．４L 氨气溶于水制得 １L
③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水, 并用玻璃棒搅动,
－１
氨水时, 其浓度才是 １mol L
使其混合均匀.
＋
和 NaCl的中性混合水溶液中, 如果 Na
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 ２ 至 ３ 次, 并将洗涤液
C． 在 K ２ SO ４
２－ 的物质的量相等, 则 K 和 Cl 的物质的
－
＋
全部注入容量瓶.
和 SO ４
量浓度一定相同
上述操作中, 正确的顺序是( 填序号) .
－１ 的 KCl饱和溶液１００mL 蒸
D．１０℃ 时, ３．５mol L ( ４ ) 在上述配制过程中, 用刚刚洗涤洁净的量筒来量
发掉 ５g 水, 冷却到 １０ ℃ 时, 其体积小于 １００mL , 取浓盐酸, 其配制的稀盐酸浓度 ( 填“ 偏高”
－１
它的物质的量浓度仍为 ３．５mol L “ 偏低” 或“ 无影响”).若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未
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５． 某氖原子的质量是ag , C 原子的质量是bg , 用 N A 将洗涤液注入容量瓶, 则配制的稀盐酸浓度
表示阿伏加德罗常数, 则以下叙述错误的是 ( ) ( 填“ 偏高”“ 偏低” 或“ 无影响”).
溶液中含有的 H 的
４
１ １
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