Page 37 - 化学-《优化探究》高考专题复习

２－ 的 结 构 示 意 图 为 －１
)
２．D A．N ２ 的 电 子 式 为 ︰ N ⋮⋮ N︰ , A 错 误; B．S 硫酸的物 质 的 量 浓 度 为 c ( H ２ SO ４ ＝ ( １０００ mL×１．２３ g mL ×
－１ －１ , 故选 C .
３０．９％ )/( ９８g mol ×１L ) ≈３．８８mol L
◝◝◝ ‥ ２＋ )
○ × ７．D 根据题意, ５００mL 溶液分成 ５ 等份, 每份为 １００mL .每份中 n ( Ba
＋１６ ２８８ , B 错误; C．HF 是共价化合物, 电子式为 H F︰ , C 错误;
＝amol , n ( Cl ) ＝b mol , 根据电荷守恒关系得 n ( K ) ＝ ( b－２a ) mol , 则
－
＋
◞◞◞ ‥
＋ ( b－２a ) mol －１ .
D． 肼( N ２H ４ 的结构简式为 H ２ N — NH ２ D 正确, 答案选 D . c ( K ) ＝ ０．１L ＝１０ ( b－２a ) mol L
)
,
第 ２ 讲 化学计量及其应用 ２＋ － ２＋
８．D 注意混合液分成两等份, 由 M g ＋２OH M g ( OH ) ↓ 、 Ba ＋
２
考点一 ２－ ２＋ ２a ２－
明要点查漏补缺 SO ４ BaSO ４ ↓ 可知原溶液中 n ( M g ) ＝ ２ mol＝a mol 、 n ( SO ４ ) ＝
思维深化 ＋ ２－ ２＋
２bmol , 依据电荷守恒可知原溶液中 n ( K ) ＝２n ( SO ４ ) －２n ( M g ) ＝
１． ( １ ) × ( ２ ) × ( ３ ) √ ( ４ ) × ( ５ ) × ( ６ ) × ２ ( ２b－a ) mol .
２． ( １ ) × ( ２ ) × ( ３ ) × ( ４ ) × ( ５ ) √ ( ６ ) √ ９． ( １ ) × ( ２ ) × ( ３ ) × ( ４ ) ×
创新练押题预测
３． ( １ ) √ ( ２ ) × ( ３ ) × ( ４ ) × ( ５ ) ×
４． ( １ ) × ( ２ ) × ( ３ ) × ( ４ ) × ( ５ ) × ( ６ ) × １．A
５． ( １ ) × ( ２ ) × ( ３ ) × ( ４ ) × ２．C 根据电解质溶液显电中性可知, 电解质溶液中阳离子所带的电荷总数
题组练对点提能 ２－ ) ＝c ( K ) ＋３c ( Al ), 假 设 溶 液
３＋
＋
等于阴离子所带的电荷总数. ２c ( SO ４
１．D A 项, ２３g 钠的物质的量为 １mol , 而 １mol钠 ~０．５mol氢气, 即生成 体积为 １L , 则可得如下等式: ０．７mol L －１ ×２＝c ( K ) ＋０．４mol L －１
＋
０．５N A 个氢气分子, 错误; B 项, 铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫, 而非 ×３ , 所以c ( K ) ＝０．２mol L －１ , C 项正确.
＋
三氧化硫, 错误; C 项, 标准状况下 ２２．４L 混合气体的物质的量为 １mol ,
１０００ ρ １ w １ w １ ＋w ２
３． ( １ ) －１ ( ２ )
M ２
而氮气和氢气为双原子分子, 故 １mol混合气体中含 ２mol原子, 即 ２N A mol L
８ 考点三
个, 错误; D 项, 由于 铁 反 应 生 成 四 氧 化 三 铁 后, 铁 的 价 态 变 为 ＋ , 故
３ 题组练对点提能
３mol 铁失去 ８mol电子, 即 ８N A 个, 故 D 正确.
１．B ２．D
２．D A 项, 根据甲醇的结构式判断 １mol甲醇分子中含有 ５ mol化 学 键, １２．０g
３．２gCH ３ OH 的物质的量为 ０．１ mol , 含 有 的 化 学 键 数 为 ０．５N A 错 误; ３．A 若混合物全是 CuS , 其物质的量为 －１ ＝０．１５mol , 转移电子
,
８０g mol
B 项, 氢氧化铁胶体胶粒为大量氢氧化铁分子的集合体, ０．１molFeCl ３ 水 的物质的量为: ０．１５mol× ( ６＋２ ) ＝１．２mol .设 NO 和 NO ２ 的物质的量
解制得的 Fe ( OH ) 胶体中胶粒数小于 ０．１N A 错误; C 项, 氯气与水反应
,
３ 均为 x mol , 则 ３x＋x＝１．２ , 计 算 得 x＝０．３ . 气 体 体 积 V ＝０．６mol×
生成盐酸 和 次 氯 酸 的 反 应 为 可 逆 反 应, 不 能 进 行 到 底, 标 准 状 况 下,
－１ ＝１３．４４ L ; 若 混 合 物 全 是 Cu ２ S , 其 物 质 的 量 为 １
２２．４mol L ×
１６
,
２．２４LCl ２ 溶于足量水, 转移的电子数小于０．１N A 错误; D 项, 一个 D ２ O ２
分子中含有的质子数、中子数和电子数均为 １０ , ０．２gD ２ O的物 质 的 量 １２．０g
１６
－１ ＝０．０７５ mol , 转 移 电 子 的 物 质 的 量 为: ０．０７５ mol×１０＝
为 ０．０１mol , 含有的质子数、 中子数和电子数均为 ０．１N A 正确. ８０g mol
,
３．B A 项, 由同温同压下, 同体积的任何气体具有相同的分子数, 则 xg 甲 ０．７５mol , 设 NO 和 NO ２ 的物质的量分别为 ymol , 则３ y ＋ y ＝０．７５ , 计算得 y ＝
x y ０．１８７５ , 气体体积V＝０．３７５mol×２２．４mol L －１ ＝８．４L , 因此选 A .
气体和 yg 乙气体的物质的量相等, 即 ＝ , 推出x∶ y＝M 甲 ∶M 乙 ,
M 甲 M 乙 ４．B m ( 沉 淀 ) ＝m [ Cu ( OH )] ＋m [ M g ( OH )] ＝m ( Cu ) ＋m ( M g ) ＋
２
２
故正确; B 项, 甲与乙的分子个数之比为 １∶１ , 而 x 与 y 不一定相等, 故不 m ( OH ) ＝m ( Cu ) ＋m ( M g ) ＋２ [ n ( Cu ) ＋n ( M g )] ×１７g / mol .根据反应
－
正确; C 项, 同温同压 下, 密 度 之 比 等 于 摩 尔 质 量 之 比, 即 为 质 量 比, 故 正 方程式及得失电子关系可知:[ n ( Cu ) ＋n ( M g )] ×２＝n ( NO ２ ＋３n ( NO ),
)
m m ８．９６L ０．４４８L
确; D 项, 等质量的甲、 乙的压强之比为 p甲 ∶p乙 ＝n １ ∶n ２ ＝ ∶ ＝ 故 ２ [ n ( Cu ) ＋n ( M g )] ＝ ＋ ×３＝０．４６mol , 故 m ( 沉
M 甲 M 乙 ２２．４L / mol ２２．４L / mol
M 乙 ∶M 甲 ＝ y∶x , 故正确. 淀) ＝９．２０g ＋１７g / mol×０．４６mol＝１７．０２g .
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４．D ５．A ６．C
创新练押题预测 １．D 关注 S→SO ２ →SO ３ → H ２ SO ４ 中 硫 元 素 守 恒, 根 据 酸 碱 中 和 求 出 与
２－ ２－ 数目减少, 错误; B 项, 电 NaOH 的关系.
１．C A 项, Na ２ CO ３ 溶液中 CO ３ 水解导致 CO ３
解精炼铜时, 阳极溶解的金属除铜外, 还可能有锌、 铁等, 若阴极得到的电 全部反应过程中, 各物质的量的关系可用下式表示:
子数为 ２N A 则阳极减少的质量不一定是 ６４g , 错误; C 项, 氯气反应后均 S→SO ２ →SO ３ →H ２ SO ４ →２NaOH
,
生成 －１ 价的氯离子, １molCl ２ 与过量 Fe反应, 转移的电子数为 ２N A 正 ３２g ２mol
,
确; D 项, 标准状况下, 乙醇为液体, 不是气体, 完全燃烧产生二氧化碳的分 x ( ０．０２×０．５０ ) mol
３２g ×０．０２×０．５０mol
子数大于 N A 错误. x＝ ＝０．１６g .
,
２mol
２．B A 项, ３４g 质 量 分 数 为 ４％ 的 H ２ O ２ 水 溶 液 中, H ２ O ２ 的 物 质 的 量 为
０．０４mol , ０．０４molH ２ O ２ 中含有 ０．０８mol氧原子, 由于溶剂水中也含有 S 的质量分数为 ０．１６g ×１００％≈３６％ .
０．４４g
氧原子, 则该溶液中含 有 的 氧 原 子 数 目 远 大 于 ０．０８N A 错 误; B 项, 放 出 高温、 高压
,
４．６kJ热量消耗氮气的物质的 量 为 ０．０５ mol , 则 转 移 电 子 的 物 质 的 量 为 ２．A N ２ ＋３H ２ ２NH ３ ΔV

催化剂
０．０５mol× [ ０－ ( －３ )] ×２＝０．３mol , 则转移电子的数目为 ０．３N A 正确; １L ３L ２L ２L
,
” 由以上关系式可知, 反应前后体积的减少与生成的 NH ３ 体积相等.设平
C 项, 乙烯和丙烯的最简式均为“ CH ２ ”, 故 ２８g 混合气体中含有的“ CH ２
,
－１
的物质的量为 ２mol , 则含 ２N A 个碳原子, 错误; D 项, ４０mL１０mol L 衡时混合气体 １００L , 其中含 ２０LNH ３ 则原气体总体积减少 ２０L .所以,
浓硝酸中含有 HNO ３ 的物质的量为 ０．４mol , ６．４g 铜 的 物 质 的 量 为 ０．１ 反应前氮气和氢气总体积为 １２０L , 反应后体积缩小的百分率为 ２０L / １２０L
mol , ０．１mol 铜与浓硝酸完全反应生成 NO ２ 时消耗 HNO ３ 的物质的量为 ×１００％≈１６．７％ .
０．４mol , 而浓硝酸随着反应的进行, 逐渐变为稀硝酸, 故 ０．４molHNO ３ 不 ３．B ４．D
,
能完全反应生成 NO ２ 还有部分 Cu与稀硝酸反应生成 NO , 错误. 考点四
考点二 验能力定向突破
明要点查漏补缺 １．A A 项, 由题 图 可 知, 随 着 温 度 升 高, 溴 酸 银 的 溶 解 度 逐 渐 增 大, 因 此
思维深化 A g BrO ３ 的溶解是吸热过程; B 项, 由图像曲线可知, 温度升高斜率增大, 因
此 A g BrO ３ 的溶解速度 加 快; C 项, 由 溶 解 度 曲 线 可 知, ６０ ℃ 时, A g BrO ３
１． ( １ ) √ ( ２ ) × ( ３ ) × ( ４ ) √ ( ５ ) × ( ６ ) √ ( ７ ) × ( ８ ) √ －１ , A g BrO ３ 的
２． ( １ ) １０００mL 容量瓶、 胶头滴管、 量筒 ( ２ ) ２０ １０．９ ( ３ ) bc ( ４ ) ① 偏低 的溶解度约为 ０．６g , 则其物质的量浓度约为 ０．０２５mol L
＋
－
)
② 偏高 ③ 偏高 ④ 无影响 ( ５ ) １~２cm 凹液面最低处与刻度线相切 K s p ＝c ( A g ) c ( BrO ３ ＝０．０２５×０．０２５≈６×１０ －４ ; D 项, 若 KNO ３ 中含
题组练对点提能 有少量 A g BrO ３ 可通过蒸发浓缩得到 KNO ３ 的饱和溶 液, 再 冷 却 结 晶 获
,
得 KNO ３ 晶体, 而A g BrO ３ 留在母液中.
１． ( １ ) √ ( ２ ) ×
２．B A 项, 托盘天平称量时, 应为“ 左物右码”, 错误; B 项, 用玻璃棒搅拌能 ２． ( １ ) ５０ ( ２ ) ＞ ( ３ ) Na ２ CO ３ １０H ２ O ( ４ ) NaCl 重结晶

加速溶解, 正确; C 项, 转移溶液时需要用玻璃棒引流, 错误; D 项, 定容时, 创新练押题预测
胶头滴管不能伸入容量瓶内, 错误. ( １ ) 趁热过滤 防止形成 Na ２ SO ４ １０H ２ O

V ( ２ ) 在不超过 ８０ ℃ 的条件下加热浓缩, 冷却结晶, 过滤, 用冷水洗涤
１０００ ρ w ２２．４ ( ３ ) 有利于 Na ２ SO ４ 结晶析出, 又能防止 Na ２ Cr ２ O ７ ２H ２ O 结晶析出 冷

３．C 由 c＝ 知 D 项 正 确; 由 c＝ ＝
M V 却结晶
( ×M＋m ) ×１０ －３ ÷ ρ
２２．４ 第 ３ 讲 离子反应
V
１０００ ρ V ２２．４ ×M MV 考点一
知 B 项 正 确; 由 w＝ ＝ 知 C 项 错 明要点查漏补缺
MV＋２２．４m V ２２．４m＋MV
m＋ ×M 思维深化
２２．４
＋ －
误; 将此式变形后即可得到 A 项中的式子. ( １ ) ２Na＋２H ２ O ２Na ＋２OH ＋H ２ ↑
＋ －
４．A ５．B ( ２ ) Cl ２ ＋H ２ OH ＋Cl ＋HClO

６．C 实验室配制 １∶４ 溶液的含义是指取 １ 体积的浓硫酸与 ４ 体积的水混 △
＋
－
( ３ ) MnO ２ ＋４H ＋２Cl Mn ２＋ ＋Cl ２ ↑＋２H ２ O
－１
合.求算 所 得 溶 液 溶 质 的 质 量 分 数: w％ ＝ ( １ mL×１．８４g mL ×
－１ －１ ) ×１００％≈３０．９％ , 稀 － －
９８％ )/( １mL×１．８４g mL ＋４mL×１g mL ( ４ ) CO ２ ＋OH HCO ３
１ ４
９
— —