Page 7 - E-Modul_3,4,Penutup

Terdapat aturan dalam konfigurasi elekton sesuai teori Model

atom Bohr, yaitu jika jumlah electron pada kulit terakhir lebih dari 8,
maka kulit tersebut tetap diisi dengan 8 elektron dan sisanya menempati

kulit berikutnya. Hal ini dikarenakan atom lebih stabil dengan jumlah

elektron 8. Contohnya konfigurasi elektron pada atom Kalium dengan
nomor atom 19 ( 19K) dan Kalsium dengan nomor atom 20 ( 20Ca)

berikut ini:

Kalium ( 19K) = K L M N
a) 2 8 8 1
Elektron valensi = 1

Kalsium ( 20Ca) = K L M N
b) 2 8 8 2

Elektron valensi = 2

2. Ion dan Ikatan Ion

Atom Helium (He) yang nomor atomnya 2, sudah stabil dengan

2 electron di kulit terluarnya. Sementara itu, atom-atom lain dengan
nomor atom 1 sampai 18 akan berada dalam keadaan stabil bila electron

pada kulit terluarnya berjumlah 8, seperti neon (Ne), argon (Ar), dan

kripton (Kr). Agar dapat mencapai jumlah 8 elektron pada kulit
terluarnya, suatu atom dapat melepaskan atau menerima satu atau lebih

elektron. Contoh atom natrium (Na) yang mempunyai 11 elektron

mempunyai susunan elektron K=2, L=8, dan M=1. Pada konfigurasi
seperti ini kulit atom M dalam atom Na hanya terisi satu elektron.

Keadaan ini menyebabkan atom Na tidak stabil. Scan dan perhatikan

augmented reality 3.2 berikut ini!

45