Page 8 - Microsoft Word - MODUL_NURLAELA_Elektrolit & Nonelektrolit
P. 8
NaCl, NaOH, dan sebagainya dan senyawa kovalen polar seperti HCl, H 2 SO 4 , dan
sebagainya
Gambar 2 . Ilustrasi larutan elektrolit pada NaCl atau garam dapur
2. Larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, disebut larutan
nonelektrolit. Contoh: larutan gula dan larutan urea.
Gambar 3 . Ilustrasi larutan non elektrolit pada glukosa atau gula
2. Senyawa Ionik dan Senyawa Kovalen Polar
Pada pelajaran ikatan kimia telah dipelajari bahwa berdasarkan jenis ikatannya, senyawa kimia
dapat dikelompokkan menjadi dua, yaitu senyawa ionik dan senyawa kovalen. Masih ingatkah
Anda apa yang dimaksud dengan senyawa ionik dan senyawa kovalen? Sekarang perhatikan
kembali dataeksperimen uji daya hantar listrik beberapa larutan di halaman depan!
Dari tabel 4.1 diketahui bahwa larutan H2SO4, NaOH, CH3COOH, NH4OH, dan NaCl termasuk
larutan elektrolit. Padahal telah diketahui bahwa NaCl adalah senyawa yang berikatan ion
(senyawa ionik), sedangkan HCl, H2SO4, CH3COOH, dan NH4OH adalah kelompok senyawa
yang berikatan kovalen (senyawa kovalen). Senyawa kovalen yang dapat menghantarkan listrik
disebut senyawa kovalen polar.
Jadi, dapat disimpulkan bahwa larutan elektrolit ditinjau dari jenis ikatan kimia senyawanya
dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar. Untuk lebih jelas lagi tentang hubungan
sifat elektrolit dengan ikatan kimia, silakan perhatikan bagan berikut (gambar 4.3).
8
