Page 50 - Kimia 1

BAB III

KONSEP MOL

A. Konsep Mol

Kunci suksesnya teori atom Dalton adalah pernyataan bahwa tiap unsur
mempunyai atom dengan massa atom yang spesifik. Menurut Dalton, massa atom

adalah sifat utama unsur yang membedakan satu unsur dengan yang lain, sehingga
para ahli kimia berupaya mencari bagaimana cara mengukur massa atom tersebut.

Namun, bagaimana hal ini dapat dikerjakan?
Atom adalah partikel yang sangat kecil sehingga tidak dapat dilihat

walaupun dengan mikroskop. Kita tidak dapat mengambil satu atau beberapa atom

lalu menimbangnya, dan juga tidak ada neraca untuk itu. Oleh sebab itu, dicari
jalan lain berdasarkan teori yang ada.

Massa Atom Relatif

Semua senyawa di alam ini terbentuk dari atom-atomnya dengan

perbandingan massa atom yang tetap. Sebagai contoh dalam kehidupan sehari-
hari massa sebuah anggur adalah 1 g, dan sebuah jeruk massanya tiga kali massa

anggur tersebut. Dapat dikatakan bahwa massa jeruk adalah 3 g. Dengan demikian
kita telah menemukan massa relatif dari anggur dan jeruk.

Bila hidrogen dan klor membentuk senyawa hidrogen klorida dengan rumus
HCl, dalam senyawa ini selalu ditemukan bahwa massa atom klor 35,5

x massa atom hidrogen. Karena atom-atomnya berada dalam jumlah yang sama,

maka dapat disimpulkan bahwa tiap atom klor harus 35,5 x lebih berat dari atom
hidrogen. Karena itu kita telah menemukan massa relatif dari atom hidrogen dan

klor.

50