Page 63 - FORMULARIO DE QUIMICA - BRYCE

Formulario de QUÍMICA

2. Reacción de descomposición: Llamada también reacción de disociación. Son aquellas reacciones
donde una sustancia se descompone en sustancias más simples. Puede considerarse a esta reacción
como la inversa de la combinación. El material inicial debe ser un compuesto, y los productos pueden
ser elementos o compuestos. La forma general de la ecuación es:

AB → AB+

Por ejemplo: algunos óxidos metálicos se descomponen para dar el metal libre más oxígeno, y otros
dan un óxido inferior; algunos son muy estables y se resisten a la descomposición por calentamiento.
∆
2HgO s → 2H g () l () O + 2 g ()
∆

2PbO 2 s() → 2P bO s () + O 2 g()
Los carbonatos y los bicarbonatos se descomponen al calentarlos para dar CO .
2
∆
CaCO3 s () → CaO s () + CO 2()
g
∆
2 NaHCO 3() → Na CO 3() + HO g () + CO 2 2( )g
s
2
s
2
Varios:
∆
2KClO 3 s () → 2KCl s () + 3O 2 g ()
∆
2NaNO 3 s() → 2NaNO 2 s() + O 2 g()

∆
O +
2H OO 2 2() l → 2 H 2 () l O 2()
g
3. Reacción de desplazamiento simple: Llamada también sustitución directa. Son aquellas reacciones
donde un elemento desplaza a otro de un determinado compuesto. Se forman un elemento diferente
y un compuesto diferente. La forma general de la ecuación es:
A + B C  → AC B +
↓ ↓
Elemento E lemento

Metal + ácido hidrógeno + sal
Zn s () + 2 HCl ( ac  H  → 2 () + Z nCl ( ac) 2
g)
Al s () + 3 HSO 2 2 ( ac  → 3 H 2 () + + Al SO( 2 4 ) 3( ac)
g) 4

Metal + agua hidrógeno + óxido o hidróxido metálico Química
2Na s + 2HO  → H 2 g () () + N aOH ( ac)
2
Ca s 22H () + O  H  → 2 g Ca OH) ( + 2 a () ( c))
3 () s + 4Fe HO () g  4H  → 2 () g + F eO 4 ()s
3
2

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