Page 9 - C:\Users\Acer\Documents\Flip PDF Corporate Edition\Rancangan E-lkpd - Copy\
P. 9
Contoh 1
Sebanyak 30 ml H 2 SO 4 0,01 M direaksikan dengan 20 ml KOH 0,02 M, berapakah pH masing–masing larutan
sebelum dicampurkan, dan pH campuran tersebut?
Penyelesaian:
+
-
Untuk menjawab soal ini kita perlu mencari [H ] dari HBr dan konsentrasi [OH ] dari KOH, maka gunakan
persamaan berikut
+ -
[H ] = a. M a atau [OH ] = b. M a
Dimana : a = valensi asam b = valensi basa
Ma = molar asam M b = molar basa
Dari persamaan ini kita perlu mengetahui valensi dari asam dan basa serta molar asam dan basa yang perlu
kita cari konsentrasinya, maka dari itu kita perlu menguraikan asam atau basa yang kita miliki, maka:
+
2-
+
Reaksi : H 2 SO 4 → 2H + SO 4 dan KOH → K + OH -
dari reaksi diatas kita ketahui bahwa valensi asamnya itu sama dengan 1, dan valensi basanya juga sama
dengan 1, maka kita dapat mencari konsentrasi asam dan basanya dengan menggunakan persamaan :
+ -
[H ] = a. M a [OH ] = b. M b
+
-
[H ] = 2 . 0,01 [OH ] = 1. 0,02
+
-
[H ] = 2 x 10 -2 [OH ] = 2 x 10 -2
-
+
Setelah mendapatkan [H ] dan [OH ], maka kita dapat mencari pH nya
-
+
pH = -log [H ] pOH = -log [OH ]
-2
-2
pH = -log (2 x 10 ) pOH = -log (2 x 10 )
pH = 2 – log 2 pOH = 2 – log 2
pH = 1,69 pOH = 1,7 kita ketahui bahwa pH = 14 – pOH, maka
pH =14 – 1,7 = 12,3
Jadi, pH awal H 2 SO 4 = 1,69 dan pH KOH = 12,3
sedangkan untuk mencari pH campuran maka kita dapat mereaksikan keduanya
n H 2 SO 4 = M x V n KOH = M x V
n H 2 SO 4 = 0,01 M x 30 ml n KOH = 0,02 M x 20 ml
n H 2 SO 4 = 0,3 mml n KOH = 0,4 mml
Reaksi : H 2 SO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
M : 0,3 mmol 0,4 mmol - -
B : -0,2 mmol -0,4 mmol +0,2 mmol +
S : 0,1 mmol - 0,2 mmol
Disini dapat kita lihat mol siapa yang tersisa, jika yang tersisa mol basa dan mol garam, maka gunakan
-
persamaan untuk mencari [OH ] dan jika mol yang tersisa itu mol asam dan mol garam maka menggunakan
+
persamaan untuk mencari [H ] seperti berikut ini:
+
+
[H ] = Setelah mendapat [H ] selanjutnya cari pH dengan persamaan:
+
+
[H ] = pH = -log [H ]
+
[H ] = 0,002 mol pH = - log (0,002)
-3
pH = - log (2 x 10 )
pH = 3 – log 2
pH = 2,7
9
