Page 10 - E-modul revisi

Secara matematika, laju reaksi dapat dijelaskan melalui
reaksi berikut :
m A + n B → p C + q D

Seperti penjelasan sebelumnya bahwa laju reaksi adalah laju
berkurangnya konsentrasi pereaksi (A&B) dan bertambahnya
konsentrasi hasil reaksi (C&D). Koefisien reaksi sangat
mempengaruhi laju reaksi sehingga dapat dituliskan :
1 △[C]
1 △[B]
1 △[A]
1 △[D]
Laju reaksi = - = - = + = +
△t △t △t △t
Perbandingan laju reaksi zat-zat sesuai dengan
perbandingan koefisien reaksi :
va : vB : vC : vD = m : n : p : q

Contoh Soal

1. Diketahui 500 mL larutan garam dapur (NaCl) mengandung
11,7 g NaCl. Molaritas dari larutan tersebut adalah (Ar Na=23;
Cl=35,5) ……
Penyelesaian :
11,7 gram
mol NaCl = = 0,2 mol
58,5 gram/mol
0,2 mol
molaritas NaCl = = 0,4 M
0,5 liter
1 3
2. Jika pada reaksi N2 + H2 → NH3, kecepatan reaksi
2 2
berdasarkan N2 dinyatakan sebagai vN dan H2 dinyatakan
sebagai vH, maka persamaan yang tepat adalah …..
1 3
a. vN = vH b. vN = vH c. vN = vH e. vN = 3 vH
2 2
Penyelesaian :
1 3 vN 1 2 1
vN : vH = : ↔ = x → vN = vH Jawaban : c
2 2 vH 2 3 3

 Reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari ada yang
berlangsung secara cepat dan ada yang berlangsung
secara lambat.

3 | L a j u R e a k s i B e r b a s i s M u l t i p e l R e p r e s e n t a s i