Page 13 - E-modul revisi

Energi aktivasi (Ea) adalah energi kinetik minimum yang
harus dimiliki oleh partikel-partikel pereaksi untuk dapat
melakukan suatu tumbukan yang efektif. Makin rendah energi
aktivasi, makin cepat reaksi berlangsung. Perhatikan diagram
berikut ini :

Gambar 2. Grafik energi aktivasi

Sumber : rumuskimia.net

Pereaksi (H2 dan O2) membutuhkan energi untuk mencapai
puncak reaksi atau keadaan teraktivasi, energi inilah yang disebut

energi aktivasi. Semakin sedikit energi aktivasi yang digunakan,
makan akan semakin mudah untuk mencapai reaksi yang
diinginkan. Setelah melewati keadaan teraktivasi, pereaksi akan
melepas energinya untuk membentuk hasil reaksi.

1. Reaksi kimia terjadi karena hasil tumbukan efektif antar partikel
pereaksi yang memiliki energi cukup dan posisi tumbukan yang
tepat.
2. Energi aktivasi (Ea) adalah energi kinetik minimum yang harus
dimiliki oleh partikel-partikel pereaksi untuk dapat melakukan

suatu tumbukan yang efektif.

Jawablah pertanyaan berikut ini!

L a j u R e a k s i B e r b a s i s M u l t i p e l R e p r e s e n t a s i | 6