Page 46 - E- MODUL BERBASIS LEARNING CYCLE 8E SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

m = 18 . 1000
180 100
m = 1 m

- Kenaikan Titik Didih Larutan (∆Tb)
Zat terlarut merupakan zat nonelektrolit

∆Tb = m. Kb
= 1 m x 0,52 C/m
O
= 0,52 C
O

- Titik Didih Larutan (Tb)
Tb = Tb + ∆Tb
O
= 100 C + 0,52 C
O
O
= 100,52 C
O
Jadi, larutan glukosa mengalami kenaikan titik didih sebanyak

0,52 C dari titik didih pelarut murninya dan memiliki titik didih
O
larutan sebesar 100,52 C
O

2. Dari soal diketahui:
Massa zat X (gt) = 1,41 gram

Massa aseton (gp) = 20 gram
Kb aseton = 1,67 C/m
O
Kenaikan titik didih larutan (∆Tb) = 0,50 C
O
Ditanyakan: massa molekul relatif (Mr) zat X?
∆Tb = m. Kb

∆Tb = . 1000 . Kb

Mr = 1000 ( )( )

( )

Mr = 1000 (1 41)(1 67)
0 50 (20)
Mr = 235,47 g/mol

46