Page 11 - E-MODUL KIMIA

Sumber:https://sites.google.com/site/fitrimuaddah0809/materi-pembelajaran/kelas-x/bab-4-ikatan/2-uraian-materi/8JPG?attredirects-0
Gambar 6. Penangkapan elektron yang dilepas Na
ditangkap atom Cl agar stabil
Reaksi reduksi berdasarkan konsep serah terima elektron adalah reaksi penerimaan elektron.
Contoh :
-
Cl + 2e  2Cl -

Al + 3e  Al
-
3+

Reaksi redoks yang berlangsung melalui mekanisme serah terima elektron sebagai berikut:
Cu + S  CuS
Mekanisme reaksi
2+
-
Cu  Cu + 2e (oksidasi)
-
2-
S + 2e  S (reduksi)
Cu + S  CuS (redoks)

4Na  4Na + 4e (oksidasi)
+
-
O2 + 4e  2O (reduksi)
2-
4Na + O2  2Na2O (redoks)
3. Reaksi redoks berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi
Oksidasi adalah peristiwa naiknya bilangan oksidasi suatu unsur, sedangkan reaksi reduksi
adalah turunnya bilangan oksidasi suatu unsur.

Contoh
Reaksi oksidasi
-
Na  Na + e Na + Cl  NaCl
+
-
+
0 +1
+1 -1 0 0
Reaksi reduksi
Cl + 2e  Cl Reduksi
-
0 -1
Oksidasi

E-modul kimia Reaksi Redoks 4