Page 17 - งานนิวแมติกส์และไฮดรอลิกส์เบื้องต้น

16

งานนิวแมติกส์และไฮดรอลิกส์เบื้องต้น(2100–1009) ใบเนื้อหา หน่วยที่ 1 หน้าที่ 13/16

จากกฎของบอยล์จะได้สมการดังนี้

P x V = P x V 2
2
1
1
P = ความดันเริ่มต้น (bar)
1
3
V = ปริมาตรเริ่มต้น (m )
1
P = ความดันสุดท้าย (bar)
2
3
V = ปริมาตรสุดท้าย (m )
2
ตัวอย่างที่ 1.9
3
3
อากาศปริมาตร 20 m ถูกอัดเก็บเข้าไปในถังลมขนาด 2 m เมื่ออุณหภูมิคงที่ ความดันของลม
อัดในถังเป็นเท่าไร
วิธีท า P  V = P  V
1
1
2
2
P ×V V 1 = 20 m 3
P = 1 1 P 1 = 1 bar
2
V V 2 = 2 m
3
2
3
1 bar × 20 m P 1 = 1 bar
=
2 m 3
= 10 bar

 ความดันลมอัดในถังเท่ากับ 10 bar ตอบ

1.5.2 กฎของชาร์ล (Charl’s Law)
ชาร์ลกล่าวถึงความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรกับอุณหภูมิของก๊าซในภาชนะปิดว่า ถ้า
P 1 = 1 bar
ควบคุมความดันให้คงที่ ปริมาตรของก๊าซจะแปรผันตรงกับอุณหภูมิ หมายความว่า อุณหภูมิสูง ปริมาตร

ก๊าซจะมาก อุณหภูมิต่ า ปริมาตรก๊าซจะน้อย

T T
2
1

V P P

1 1 V 2

2

รูปที่ 1.6 ความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรกับอุณหภูมิของก๊าซตามกฎของชาร์ล (Charl’s Law)