Page 3 - Atomic Physics

ทฤษฎีอะตอมของโบร์ โบร์ได้เสนอแบบจ่าลองอะตอมของไฮโดรเจน
พร้อมเสนอสมมติฐานใหม่ 2 ข้อ คือ

โมเมนตัมเชิงมุมคงที่ การเปลี่ยนชั้นพลังงาน e -

ത
ത
= = ℎ ℎ = ℎ ∆ = − = ℎ = ℎ

2
∆ ՜ + คาย , - รับ 1240
nm =
เปลี่ยนเป็นหน่วย eV Δ eV
ระดับพลังงานของอะตอม

ത 2
ത
: รัศมีวงโคจรชั้นที่ n = 2 ՜ 2 = 2 = ℎ = ℎ = = 2
2
2

2 1 0
= 5.3 x 10 m , n = 1, 2, 3,…
-11
1
: ระดับพลังงานชั้นที่ n รวม = + = − 2 + 1 2 = − 1 2 = 1

2 2 2
-19
= -21.76 x 10 J = -13.6 eV
1
-
: ความเร็ว e ในวงโคจรชั้นที่ n = 2 ՜ 2 = 2 = 2 = 1

ത
ℎ
6
= 2.18 x 10 m/s
1
-
: ความถี่ e วิ่งวนในโคจรชั้นที่ n = = 2 = 1 1 = 1

2 3 3
1
15
= 6.55 x 10 Hz
1
กรณีอะตอมไอออนคล้ายกับไฮโดเจน
Z = เลขอะตอม
2 1 สถานะพื้นสู่สถานะกระตุ้น (รับพลังงาน) สถานะพื้นสู่สถานะกระตุ้น (คายพลังงาน)
= 1 = ⋅ 2

2 โบร์อธิบายการเกิดสเปกตรัมของอะตอม H ว่า “เกิดจากอิเล็กตรอนเปลี่ยนวง
โคจรจากวงโคจรที่มีระดับพลังงานสูงกว่ามายังวงโคจรที่มีระดับพลังงานต่่ากว่าโดย
= 1 ⋅ = 1 ⋅ 2

3 ปล่อยพลังงานออกมาในรูปคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้า” ℎ = ∆ = −

การทดลองของฟรังก์และเฮิรตซ์ กระแสไฟฟ้า (mA)
(การชนแบบยืดหยุ่น)
อะตอมปรอท
สนับสนุนทฤษฎีอะตอมของโบร์ ไม่รับพลังงาน
“อะตอมมีระดับพลังงานเป็นชั้นไม่ต่อเนื่อง”

ทดลองกับไอปรอท (Hg)
ซึ่งมีโครงสร้างอะตอมซับซ้อน (กว่า H) อะตอมปรอท
รับพลังงาน สถานะพื้น
ความต่างศักย์ (V) การรับพลังงานของอะตอมปรอท