Page 145 - BUKU INTAN KIMIA DAN SAMPULNYA_Neat

PERUBAHAN ENTALPI BERDASARKAN HUKUM HESS

Banyak reaksi yang dapat berlangsung secara bertahap.
Misalnya pembakaran karbon atau grafit. Jika karbon dibakar
dengan oksigen berlebihan terbentuk karbon dioksida menurut

persamaan reaksi:
C(s) + O2 (g) ----- CO2 (g) ? H = - 394 kJ

Reaksi diatas dapat berlangsung melalui dua tahap. Mula-
mula karbon dibakar dengan oksigen yang terbatas sehingga

membentuk karbon monoksida. Selanjutnya, karbon monoksida
itu dibakar lagi untuk membentuk karbon dioksida. Persamaan
termokimia untuk kedua reaksi tersebut adalah:

C(s) + ½ O2 (g) ----- CO (g) ? H = - 111 kJ

CO (g) + ½ O 2 (g) ----- CO2 (g) ? H = - 283 kJ

Jika kedua tahap diatas dijumlahkan, maka diperoleh:
C(s) + ½ O2 (g) ----- CO (g) ? H = - 111 kJ

CO (g) + ½ O 2 (g) ----- CO2 (g) ? H = - 283 kJ

+

C(s) + O2 (g) ----- CO2 (g) ? H = - 394 kJ

PERUBAHAN ENTALPI BERDASARKAN ENTALPI

PEMBENTUKAN

Kalor suatu reaksi dapat juga ditentukan dari data entalpi
pembentukan zat pereaksi dan produknya. Dalam hal ini, zat
pereaksi dianggap terlebih dahulu terurai menjadi unsur-

138 Dra. Hj. Intan Pulungan, M.Pd.