Page 155 - BUKU INTAN KIMIA DAN SAMPULNYA_Neat

Contoh:

Pada pembentukan 1a mol air dari gas hidrogen dengan gas
oksigen dibebaskan 286 kJ. Kata “dibebaskan“ menyatakan
bahwa reaksi tergolong eksoterm.

Oleh karena itu ?H = -286 kJ Untuk setiap mol air yang
terbentuk. Persamaan termokimianya adalah:

H2 (g) + 1/2 O2 (g) ------ H2O (l) ?H = -286 kJ

Atau

2 H2 (g) + O2 (g) ------ 2 H2O (l) ?H = -572 kJ

(karena koefisien reaksi dikali dua, maka harga ?H juga
harus dikali dua).

ENTALPI PEMBENTUKAN, PENGURAIAN DAN PEMBAKARAN

Harga perubahan entalpi reaksi dapat dipengaruhi oleh
kondisi yakni suhu dan tekanan saat pengukuran. Oleh karena itu,
perlu kondisi suhu dan tekanan perlu dicantumkan untuk setiap

data termokimia.
Data termokimia pada umumnya ditetapkan pada suhu 25
0
C dan tekanan 1 atm yang selanjutnya disebut kondisi standar.
Perubahan entalpi yang diukur pada suhu 25 C dan tekanan 1
0
atm disebut perubahan entalpi standar dan dinyatakan dengan

lambang ? H atau ? H298. Sedangkan perubahan entalpi yang
0

148 Dra. Hj. Intan Pulungan, M.Pd.