Page 156 - BUKU INTAN KIMIA DAN SAMPULNYA_Neat

pengukurannya tidak merujuk kondisi pengukurannya

dinyatakan dengan lambang ? H saja.

Entalpi molar adalah perubahan entalpi reaksi yang
dikaitkan dengan kuantitas zat yang terlibat dalam reaksi. Dalam
termokimia dikenal berbagai macam entalpi molar, seperti
entalpi pembentukan, entalpi penguraian, dan entalpi

pembakaran.

ENTALPI PEMBENTUKAN

Perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat langsung
dari unsur-unsurnya disebut entalpi molar pembentukan atau

entalpi pembentukan. Jika pengukuran dilakukan pada keadaan
standar (298 k, 1 atm) dan semua unsur-unsurnya dalam bentuk
standar, maka perubahan entalpinya disebut entalpi
pembentukan standar (? Hf ). Entalpi pembentukan dinyatakan
0
dalam kJ per mol (kJ mol )
-1
Supaya terdapat keseragaman, maka harus ditetapkan
keadaan standar, yaitu suhu 25 C dan tekanan 1 atm. Dengan
0
demikian perhitungan termokimia didasarkan pada keadaan
standar.

Pada umumnya dalam persamaan termokimia dinyatakan:
AB + CD ---------- ? H = x kJ/mol ? H adalah
0
0
lambang dari perubahan entalpi pada keadaan itu.
Yang dimaksud dengan bentuk standar dari suatu unsur

adalah bentuk yang paling stabil dari unsur itu pada kondisi
standar (298 K, 1 atm).

MATERI ESENSIAL KIMIA: Untuk Pelatihan Guru Kimia MA di BDK Medan 149