Page 212 - BUKU INTAN KIMIA DAN SAMPULNYA_Neat

Gambar 11
Tabung berbentuk huruf J, pada tabung yang lebih panjang ujungnya
terbuka, yang lebih pendek ujungnya tertutup

Bila raksa ditambah lagi sampai volume udara pada tabung
tertutup menjadi separuh dari semula. Ternyata tekanan gas yang
terperangkap lebih besar dari tekanan atmosfer, dimana

perbedaan tinggi raksa pada tabung tertutup dan tabung terbuka
sebesar 754 mmHg atau mendekati 1 atm. Dengan demikian
tekanan udara pada kaki tabung tertutup menjadi 2 atm (Gambar
b). Demikian seterusnya, sehingga dengan melipat duakan

tekanan, volume udara menjadi berkurang separuhnya.
Untuk pemahaman lebih lanjut tentang hukum Boyle,

perhatikan Gambar 12 berikut. Berdasarkan Gambar tersebut,
bila tekanan di dua kalikan, volume udara menjadi berkurang
separuhnya (Gambar b) dan bila tekanan ditingkatkan menjadi
empat kali, volume udara menjadi seperempatnya (Gambar c).

MATERI ESENSIAL KIMIA: Untuk Pelatihan Guru Kimia MA di BDK Medan 205