Page 87 - Bahan Ajar Kelas XI S.1 oke pdf

Modul Kimia Berbasis Higher Order Thinking

Pertemuan ke - 16 ( 2 JP )

B. Konsep Laju Reaksi
Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi (jumlah) reaktan atau laju
bertambahnya konsentrasi (jumlah) produk dalam satuan waktu.
Persamaan reaksi :

p A(g) + q B2(g) → r AB3 (g)
Maka persamaan laju reaksinya :

1 ∆ 1 ∆ 1 ∆ [ ]
V = − =− =+ → VA : VB2 : VAB2 = p : q : r
∆ ∆ ∆
Contoh :

1. Tuliskan persamaan laju
- -
a. I (aq) + OCl- (aq) → Cl (aq)
b. 3 O2 (g) → 2 O3 (g)
c. 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) → 4NO(g) + 6H2O(g)
Jawab :

∆ I− ∆
a. V = − = −
∆ ∆
1 ∆ O2 1
b. V = − = +
3 ∆ 2
1 ∆ NH3 1 ∆ O2 1 ∆ 1 ∆ 2
c. V = − = − = + = +
4 ∆ 5 ∆ 4 ∆ 6 ∆
2. Pada reaksi :

2 N2O5 (g) → 4 NO2 (g) + O2 (g)
Diketahui bahwa N2O5 berkurang dari 2 mol/L menjadi 0,5 mol/L dalam waktu

10 detik. Berapakah :
a. Laju berkurangnya N2O5 !
b. Laju bertambahnya NO2 !
c. Laju bertambahnya O2 !
Jawab :
∆ N2O5 −20,5
a. V N2O5 = − = − = 0,15 /
∆
b. V NO2 = 4 0,15 / = 0,3 M/det
2
c. V O2 = 1 0,15 / = 0,075 M/det
2

3. Kedalam ruang yang volumenya 2L dimasukkan 4 mol gas HI yang kemudian
terurai menjadi H2 dan I2 sesuai persamaan reaksi :

2 HI (aq) → H2 (aq) + I2 (aq)
Setelah 5 detik, dalam ruang tersebut terdapat 1 mol gas H2.
Tentukan :

84
untuk kelas XI SMA/MA Nofrianto, S.Pd. 8 4