Page 90 - Bahan Ajar Kelas XI S.1 oke pdf

Modul Kimia Berbasis Higher Order Thinking

Pertemuan ke - 17 ( 2 JP )

C. Persamaan Laju Reaksi
Secara teoritis, persamaan laju reaksi :

V = k [A] x [B] y V = 1/t
x

Keterangan:
V = laju reaksi (M/det atau M/s)
k = konstanta laju reaksi
[A] = konsentrasi zat A (mol/L)
[B] = konsentrasi zat B (mol/L)
X = orde reaksi zat A
Y = orde reaksi zat B

Orde reaksi total = x + y

Contoh soal :
1. Misalkan reaksi 2A + B → C diperoleh data :

No [A] [B] V

1. 0,2 0,2 0,02

2. 0,2 0,4 0,04

3. 0,4 0,4 0,16

Tentukan :
a. Orde reaksi
b. Persamaan laju reaksi
c. Laju reaksi jika konsentrasi A dan B dijadikan masing-masing 0,3 M dan 0,5
M
Jawab :
a. Orde reaksi A : Percobaan 2 dan 3

2 [ ]2 [ ]2
=
3 [ ]3 [ ]3

2
=
3

0,04 0,2 0,4
=
0,16 0,4 0,4

87
untuk kelas XI SMA/MA Nofrianto, S.Pd. 8 7