Page 14 - E-Modul Ikatan Kimia

2
6
6
2
2
b. 18Ar = 1s 2s 2p 3s 3p Elektron valensi  5
Gambar simbol Lewis: Untuk membentuk konfigurasi elektron yang
stabil, maka unsur X menangkap 3 elektron
3
membentuk ion X sesuai aturan oktet).
b. 35Y
2 2 6 2 6
Konfigurasi elektron Y: 1s 2s 2p 3s 3p
10
5
2
4s 3d 4p

Elektron valensi  7
Untuk membentuk konfigurasi elektron

stabil, maka unsur Y menangkap 1 elektron

membentuk ion Y (sesuai aturan oktet).

Latihan Soal

1. Berapakah jumlah maksimum titik/dot yang dapat digambarkan secara representatif di sekitar atom
unsur?

2. Gambarkan simbol Lewis dari unsur-unsur berikut dan kerjakan di depan kelas!

a. 3Li c. 17Cl e. 27Co
b. 12Mg d. 19K

Mari Berpikir!

Berdasarkan tabel di atas, bagaimanakah langkah-langkah Lewis

Sumber: dalam menuliskan lambang unsur?
https://www.youtube.com/watch?v=bR
QW-PyN5mo Jawab: ________________________________________________

B. JENIS IKATAN

Kita mulai diskusi tentang ikatan kimia dengan menanyakan mengapa ikatan kimia terlebih dahulu

terbentuk? Pertanyaan yang tampaknya sederhana ini sangat penting. Bayangkan alam semesta kita tanpa
ikatan kimia. Alam semesta hanya akan memiliki 91 jenis unsur yang terjadi secara alami. Dengan

keragaman yang sangat sedikit tersebut, keberagaman kehidupan akan mustahil terbentuk.

Ikatan kimia terbentuk karena mereka menurunkan energi potensia antar partikel penyusun atom.
Seperti yang telah Anda ketahui, atom tersusun dari partikel bermuatan positif (proton) dan partikel

bermuatan negatif (elektron). Bayangkan apa yang terjadi ketika dua atom saling mendekati satu sama lain.
Elektron menempati sebagian besar ruang atom daripada inti. Hal tersebut berarti elektronlah yang benar-

benar melakukan kontak dengan atom lain ketika bertabrakan. Sehingga, elektron yang membentuk koneksi
atau ikatan kimia yang dapat menggabungkan atom menjadi suatu senyawa.

13 | I k a t a n K i m i a