Page 13 - E-Modul Ikatan Kimia Kelas X SMA

Simbol Lewis (titik elektron) adalah simbol yang di dalamnya terdapat elektron-elektron pada kulit

valensi suatu atom atau ion yang diwakili oleh titik-titik yang ditempatkan di sekitar simbol huruf dari atom
unsur. Setiap titik mewakili elektron valensi. Titik-titik ditempatkan di sekitar simbol unsur dengan

maksimal dua titik per sisi. Gambar dibawah menunjukkan simbol titik Lewis untuk perwakilan unsur dan

gas mulia. Perhatikan jumlah elektron valensi yang dimiliki setiap atom sama dengan nomor golongan unsur
tersebut. Sebagai contoh, Li adalah unsur golongan 1A dan memiliki satu titik untuk satu elektron valensi.

Unsur pada 2A memiliki dua elektron valensi (dua titik) dan seterusnya.

Gambar 3 Simbol Lewis Golongan Utama
(Chang, Raymond. 2011)
Simbol Lewis memberikan cara sederhana untuk memvisualisasikan jumlah elektron valensi dalam

atom golongan utama. Perhatikan bahwa atom dengan delapan elektron valensi yang stabil karena mereka
memiliki tingkat energi luar yang penuh dan mudah dikenali karena delapan titik atau oktet. Pada unsur

2
helium merupakan pengecualian. Konfigurasi elektron dan simbol Lewisnya adalah: 1s (He:).
Simbol Lewis helium hanya berisi dua titik (duplet). Untuk helium, duplet melambangkan konfigurasi

elektron stabil karena level kuantum n = 1 terisi hanya dengan dua elektron. Dalam model Lewis, ikatan

kimia adalah berbagi atau mentransfer elektron untuk dicapai konfigurasi elektron yang stabil untuk atom
ikatan.

Contoh Soal

1. Tentukan konfigurasi elektron, lalu gambarkan 2. Jika elektron dalam atom-atom berikut
simbol Lewis unsur-unsur berikut! membentuk konfigurasi elektron stabil seperti

a. 16S gas mulia, tuliskan ion yang terbentuk!
b. 18Ar a. 7X b. 35Y

Ikatan Kimia | 12