Page 17 - E-Modul Ikatan Kimia Kelas X SMA

Keduanya saling berikatan dengan salah satu melepas elektron yang dipunyai. Untuk memahami mengapa

Natrium (logam) Klor (nonlogam) ikatan ion terjadi, pertimbangkan transfer elektron valensi dari atom Natrium (konfigurasi elektron 11Na =
melepas elektron. melepas elektron.
1
5
2
[Ne] 3s ) ke kulit valensi atom Klor (konfigurasi elektron 17Cl = [Ne] 3s 3p ). Anda dapat mewakili transfer
elektron dengan persamaan atau struktur Lewis berikut:

Natrium klorida
(garam dapur)
Sebagai hasil dari transfer elektron maka terbentuklah ion yang masing-masing memiliki konfigurasi
elektron seperti gas mulia yang stabil. Atom Natrium telah kehilangan elektron 3s-nya dan menggunakan

konfigurasi Neon [Ne], sedangkan atom Klor telah menerima elektron ke subkulit 3p-nya dan telah
6
2
mengambil konfigurasi Argon, [Ne] 3s 3p .

Logam natrium
Gas Klorin

Gambar 6 Pembentukan NaCl (Derrel Ebbing,
Steven D. Gammon, 2016)

Pelepasan dan penangkapan elektron ini berhubungan
Video pembentukan ikatan ion:
dengan energi ionisasi dan afinitas elektron. Jika suatu atom
memiliki energi ionisasi dan afinitas elektron yang besar, maka

atom tersebut akan sulit melepaskan elektron dan cenderung
untuk menarik elektron, sehingga terbentuklah ion negatif.

Sebaliknya, jika energi ionisasi dan afinitas elektron sutau atom
rendah, maka atom tersebut cenderung untuk lebih mudah

melepaskan elektron pada kulit terluar daripada menangkap
Sumber: elektron. Akibatnya, atom akan membentuk ion positif. Untuk
https://www.youtube.com/watch?v=yg
eC3xHuvmg lebih memahami materi ikatan ionik, mari simak video di
samping.

Ikatan Kimia | 16