Page 22 - E-Modul Ikatan Kimia Kelas X SMA

Salah satu contoh yang dapat merepresentasikan pembentukan ikatan kovalen adalah H 2, seperti

persamaan berikut:
atau

Selain itu, pembentukan ikatan antara H dan Cl juga menghasilkan senyawa HCl yang dapat

direpresentasikan dengan cara yang sama

Gambar 13 Molekul HCl
Sumber: ChembioDraw

Pada saat dua atom saling mendekat, maka elektron yang tidak berpasangan akan membentuk sebuah

ikatan kovalen untuk mencapai kestabilan. Atom H memiliki dua elektron (seperti dalam He), dan atom Cl

memiliki delapan elektron valensi (seperti dalam Ar). Pasangan titik yang termasuk dalam gabungan dua
lingkaran merupakan sebuah ikatan atau dengan kata lain HCl terjadi penggunaan elektron bersama. Hal ini

berbeda dengan senyawa ionik NaCl yang terjadi serah terima elektron.
Ikatan kovalen dapat dibedakan berdasarkan kepolaran, jumlah ikatan, dan ikatan kovalen koordinasi.

1. Kepolaran ikatan
Adapun berdasarkan kepolaran ikatan, terdapat dua jenis ikatan kovalen yaitu ikatan kovalen polar dan

ikatan kovalen nonpolar. Ikatan kovalen polar terjadi pada atom-atom yang memiliki perbedaan

keelektronegatifan. Unsur dengan elektronegativitas tinggi memiliki kecenderungan lebih besar untuk
menarik elektron daripada unsur dengan elektronegativitas rendah. Hal ini dapat ditandai ketika ikatan

kovalen terbentuk dari dua atom nonlogam yang berbeda. Sedangkan ikatan kovalen polar terjadi pada atom-
atom yang tidak memiliki keelektronegatifan atau ketika dua atom nonlogam yang sama saling berikatan.

Semakin besar perbedaan keelektronegatifan, maka kepolaran senyawa juga semakin besar.

Gambar 14 Keelektronegatifan Unsur-Unsur (Raymond Chang. 2011)
Ikatan Kimia | 21