Page 18 - REVISTA FOCUS
P. 18

CONTAMINACIÓN DEL AGUA




         ¿Qué importancia tiene la química para resolver problemas de   vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo que
         contaminación?                                        a su vez reaccionan con las moléculas de agua formando ácidos muy
                                                               dañinos que incluso daña los árboles, la calidad del agua, y afecta a
         Con el crecimiento de la población y la industrialización en los últimos  los pulmones.
         años, ha ocasionado un aumento de la contaminación química, que
         es un riesgo nocivo para la salud. Por lo que es importante informar-  ¿Cómo podemos reducirla?
         nos sobre estos contaminantes y poder controlarlos.   Plantar un árbol es un método muy sencillo ya que este absorberá
                                                               una parte del aire contaminado y soltará un limpio y fresco oxígeno.
         A modo de ejemplo es la lluvia ácida, que es un fenómeno producido  De igual modo hay contaminantes por causas naturales, pero cabe
         por la contaminación química. Consiste en una precipitación de cual-  destacar que la mayoría son por actividades del hombre.
         quier tipo (lluvia, partículas o nieve) con altos niveles de ácido nítrico
         o ácido sulfúrico. Es causada por la emisión de dióxido de azufre y
         óxidos de nitrógeno emitidos por fábricas, centrales eléctricas y   A CONTINUACIÓN SE MUESTRAN  DOS
                                                                    REACCIONES QUÍMICAS QUE SON ALGU-
                                                                    NOS DE LOS MUCHOS CONTAMINANTES
                   SO + H O  H SO                                                 DEL AGUA
                                            2
                                                   4
                                2
                         3


                               Tanteo                                                  +4 -2

                                                                                        SO 2
                        SO3 + H2O  H2SO4                                  Stock            Óxido de Azufre (IV)
                              1   S   1
                                                                        Sistemática          Dióxido de Azufre
                              2   H   2
                                                                        Tradicional           Óxido Sulfuroso
                              4   O   4


                            Algebraico                                                 +1   -2
                                                                                        H 2O
                              a                 b                    c
                     1SO 3 +1H 2O 1H 2SO 4
                                                                          Stock           Óxido de Hidrogeno (I)

                          1.S: a=c                        a:1           Sistemática      Monóxido de Dihidrógeno
                          2.O: 3a+b=4c                b:1
                          3.H: 2b=2c                    c:1             Tradicional        Óxido hidrogénico

                      Sustituir a en 1          Sustituir c en 3
                              1. a=c                   3. 2b=2c
                                (1)=c                       2b=2(1)                   +1  +4  -2
                                  1=c                        2b=2
                                                                b=2/2                 H 2SO 3
                                                                 b=1

                               Redox                                     Stock        Trioxosulfato de hidrógeno (IV)

           No se puede balancear las cargas porque el reactivo en el estado   Sistemática   Ácido trioxosulfúrico
                           de oxidación no cambia
                                                                        Tradicional           Ácido sulfuroso
                            Estados de oxidación

                       +6 -2       +1   -2         +1  +6  -2
                        SO 3 + H 2O à H 2SO 4


                                                                       ¿Cómo nombrar los

                                                                             compuestos?




          16 FOCUS                                                                                                 18
   13   14   15   16   17   18   19   20   21   22