Page 33 - Modul Kesetimbanagn Ion dan pH Larutan Garam

Secara submikroskopis reaksi garam NH F di dalam air dapat dilihat
4
pada video 3 yang berdurasi 1 menit 40 detik berikut berikut.

Video 3. Reaksi hidrolisis NH F secara Submikroskopis
4
Sumber: youtube: Idal Priesly, 2016

Secara simbolik, reaksi hidrolisis garam NH F dapat dituliskan
4
sebagai berikut :

+
Garam NH F jika dilarutkan dalam air akan terbentuk ion NH dan F -
4
4
+ -
NH F NH + F (aq)
4 (aq)
4 (aq)
+
Kation dari basa lemah adalah ion NH dan anion dari asam lemah
4
-
adalah ion F. Kedua ion ini bereaksi dengan air dan membentuk
reaksi kesetimbangan sebagai berikut :
+
+
NH + H O ⇄ NH OH + H
(aq)
4
4
(aq)
2 (l)
(aq)
- -
(aq)
F + H O ⇄ HF + OH (aq)
2 (l)
(aq)
+
Dari dua ion yang dihasilkan dari oleh garam tersebut ion NH dan F -
4
mengalami hidrolisis, sehingga hidrolisis ini termasuk ke dalam
hidrolisis total (sempurna). Karena kedua ion tersebut masing-masing
+
-
menghasilkan ion H dan ion OH , maka sifat dari larutan garam ini
ditentukan oleh nilai tetapan kesetimbangan. Jika Ka > Kb garam
bersifat asam, Ka < Kb garam bersifat basa, dan Ka = Kb garam
bersifat netral.

Modul Kesetimbangan Ion dan pH Larutan Garam Untuk SMA/MA Kelas XI Semeseter II 28