Page 34 - Modul Kesetimbanagn Ion dan pH Larutan Garam

Sehingga dapat disimpulkan reaksi yang terjadi sebagai berikut :
+ _
4 (aq)
NH F → NH + F (aq)
4
+
Ion NH dan F bereaksi dengan air membentuk reaksi
4
kesetimbangan
+ _ +
NH + H O ⇄ NH OH + H
(aq)
(aq)
2
(l)
4 (aq)
4
_ _
F + H O ⇄ HF + OH (aq)
2
(aq)
(l)
(aq)
4. Garam yang Terbentuk dari Asam Kuat dan Basa Kuat
Ion-ion yang dihasilkan dari ionisasi garam yang berasal dari asam
kuat dan basa kuat tidak ada yang bereaksi dengan air. Di dalam
larutan, ion-ion garam tersebut dan air tidak dapat bereaksi satu sama
_
lain. Kation tidak bereaksi dengan ion OH dari molekul air dan anion
+
juga tidak bereaksi dengan H dari molekul air, sehingga larutan
tetapbersifat netral (pH = 7).

Contohnya garam NaCl yang terbentuk dari asam kuat HCl dan
basa lemah NaOH.

Secara makroskopis, contoh garam yang tidak dapat mengalami
reaksi hidrolisis adalah NaCl atau yang kita kenal sebagai garam dapur

yang biasa digunakan sebagai penambah rasa asin pada makanan.

Gambar 9. Garam dapur (NaCl) secara makroskopis
Sumber: jagadkimia.com

Modul Kesetimbangan Ion dan pH Larutan Garam Untuk SMA/MA Kelas XI Semeseter II 29