Page 17 - E-LKPD KSP hampir selesai insyaAllah edit 1

RINGKASAN MATERI

B. HUBUNGAN KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

Tabel 1.2 Hubungan Ksp dan Kelarutan(s)

Senyawa Persamaan Ksp Kation Anion Hubungan s dan Ksp

+ - 2
AgCl [Ag ] [Cl ] S S Ksp = s ; s = √K
2
2+
BaSO 4 [Ba ] [SO 4 ] 2- S S Ksp = s ; s = √Ks
2+ - 2 3
PbF 2 [Pb ] [F ] S 2S Ksp = 4s , s = √

3+ - 3 4
Al(OH) 3 [Al ] [OH ] S 3S Ksp = 27s , s = 4√

5
Ca 3(PO 4) 2 [Ca ] [PO 4 3 - ] 2 3S 2S Ksp = 108 s , s = 5√
2+ 3
(Change,2003)
Harga Ksp untuk masing-masing senyawa berbeda.Dari tabel di atas
terlihat bahwa rumus Ksp suatu senyawa tergantung jumlah ion (kation dan
anion).

Contoh soal :

Tuliskan reaksi setimbang dan persamaan hasilkali kelarutan untuk

senyawa Mn (PO ) dan Perak Fosfat
3
4 2
2+
Mn (PO ) (s) 3 Mn (aq) + 2PO (aq) . (Jumlah ion = 5)
3-
4 2
3
3s 2s
3- 2
2+ 3
Ksp = [Mn ] [PO ]
= (3s) (2s)
3
2
= 108s 5
Apabila zat elektrolit yang sukar larut dalam air dinyatakan dengan
A B maka persamaan reaksi kesetimbangannya adalah:
m n
AmBn  mAn+(aq) + nBm−(aq)

Jika dimisalkan nilai kelarutan dari senyawa AmBn sebesar s mol/L, di
n+
m-
dalam reaksi kesetimbangan tersebut konsentrasi ion-ion A dan B adalah :

AmBn mAn+(aq) + nBm−(aq)

smol/L msmol/L n smol/L

17