Page 37 - E-LKPD KSP hampir selesai insyaAllah edit 1

RINGKASAN MATERI

PENGARUH ION SENAMA

Sebagaimana telah kita pelajari, hasil kali kelarutan kelarutan
adalah kelarutan adalah konstanta kesetimbangan. Pengendapan senyawa

ionik dari larutan terjadi jika hasil kali ionnya melebihi Ksp zat
-
+
tersebut. Dalam larutan jenuh AgCl misalnya, hasil kali ion [Ag ] [Cl ]
tentu saja sama dengan Ksp. Namun, di kondisi lain yang mengkaji

larutan yang mengandung dua zat terlarut dengan ion senama, katakan
saja, AgCl dan AgNO . Selain penguraian AgCl, proses berikut juga
3
menambah konsentrasi total ion senama perak dalam larutan:

AgNO3(s) Ag+ (aq) + NO -

+
Jika AgNO ditambahkan pada larutan AgCl jenuh, meningkatnya [Ag ]
3
akan membuat hasil kali ion lebih besar daripada Ksp:

+
-
[Ag ] [Cl ] > Ksp.

Untuk kembali ke kestimbangan, sebagian AgCl akan terendapkan
dari larutan (sebagaimana diprediksi oleh asas Le Chatelier) sampai

hasil kali ion sama dengan Ksp.

Untuk mengetahui pengaruh ion sejenis terhadap kelarutan suatu

zat, perlu diingat prinsip Le Chatelier pada suatu kesetimbangan.
Misalnya, kesetimbangan kelarutan Timbal (II) Kromat PbCrO .
4

PbCrO4(s) Pb2+ (aq) + CrO 2-

37