Page 39 - E-LKPD KSP hampir selesai insyaAllah edit 1

RINGKASAN MATERI

CONTOH SOAL

Menghitung Kelarutan Senyawa Yang Sukar Larut Dalam Ion Senama

1. Jika diketahui Ksp Perak Hidroksida dalam air adalah 2,5 x 10-11.

Berapa besarnya kelarutan Perak Hidroksida dalam larutan Perak

Oksalat 0,1 M ?

Tahap 1:

Menuliskan reaksi penguraian Ag C O :
4
2 2
2-
+
Ag C O 2Ag + C O
4
2 2
(0,2M)(0,1M)
Misalkan s adalah kelarutan AgOH dalam larutan Ag C O . Kita ringkas-
4
2 2
kan perubahan konsentrasi sebagai berikut:
+
AgOH (s) Ag (aq)

-
+ OH

(aq) Konsentrasi awal(M) 0,2

0

Perubahan konsentrasi (M) +s +s

Konsentrasi pada kesetimbangan 0,2+s s

Tahap 3

Tahap 2 Kelarutan AgOH dalam Perak
-10
Oksalat adalah 1, 25 x 10 M
Ksp = [Ag ] [OH ]
-
+
-11
2,5 x 10 = (0,2 + s) (s)

+
Karena AgOH sukar larut dan kehadiran ion Ag dari Ag C O akan
4
2 2
lebih menurunkan kelarutan AgOH, s haruslah sangat kecil dibanding-
kan dengan 0,1M. jadi, dengan menerapkan pendekatan 0,2 + s ≈ 0,2 kita
-11
-10
dapatkan: 2,5 x 10 = 0,2 s S = 1,25 x 10 M

39