Page 62 - Modul Kimia Pak Budi

Nomor Periode Nama Periode Jumlah unsur anggotanya
1 Sangat pendek 2
2 P e n d e k 8
3 P e n d e k 8
4 P a n j a n g 1 8
5 P a n j a n g 1 8
6 P a l i n g p a n j a n g 3 2
7 Belum lengkap 23

2. Golongan
Unsur‐unsur yang memiliki jumlah elektron valensi sama ditempatkan pada golongan
(kolom) yang sama.

Nomor golongan = jumlah elektron valensi

Unsur‐unsur segolongan mempunyai sifat‐sifat kimia yang mirip, sebab mereka
memiliki jumlah elektron valensi yang sama.
Pada sistem periodik bentuk panjang terdapat dua kelompok golongan, yaitu
golongan A dan golongan B. Golongan A disebut juga golongan utama dan unsur‐unsur
golongan B disebut sebagai golongan transisi.
Golongan III B periode 6 dan 7, disebut golongan transisi dalam. Unsur golongan III
B periode 6 disebut golongan lanthanida, karena ke 14 unsur dari Ce (serium) sampai
dengan Lu (Lutelium) mempunyai sifat‐sifat (kimia dan fisika) mirip dengan La (lantanium).
Demikian juga untuk unsur golongan III B periode 7, dinamakan golongan aktinida, karena
ke‐14 unsur dari thorium (Th) sampai Lawrensium (Lw) mempunyai sifat‐sifat yang mirip
dengan Actinium (Ac).

Hubungan Letak Unsur dengan Konfigurasi Elektron pada Keadaan dasar

Banyaknya Konfigurasi
Golongan Nama Golongan elektron pada elektron orbital
kulit terluar terluar
I A Gol. Logam Alkali 1 ns
1
II A Gol. Logam Alkali Tanah 2 ns
2
III A Gol. Boron‐Aluminium 3 ns np
1
2
IV A Gol. Karbon 4 ns np
2
2
V A Gol. Nitrogen – Fosfor 5 ns np
2
3
VI A Gol. Oksigen‐Belerang 6 ns np
2
4
VII A Gol. Halogen 7 ns np
2
5
VIII A Gol. Gas Mulia 8 ns np
2
6

KIM 1‐04‐01 7