Page 77 - Modul Kimia Pak Budi

Contoh

Berikut adalah contoh kecendrunga atom untuk memiliki konvigurasi electron seperti
gas mulia (octet) ataupun gas helium (duplet)
Unsur Konfigurasi Kecenderungan Perubahan konfigurasi
awal Melepas/menangkap
elektron
12Mg 2 8 2 melepaskan elektron 12Mg: 2 8 2  12Mg : 2 8 +2e
+2
17Cl 2 8 7 menangkap elektron 17Cl: 2 8 7 + 2e  17Cl : 2 8 8
‐1

Terlihat bahwa untuk mencapai kofigurasi yang stabil maka 12Mg melepaskan 2 elektron
menjadi ion positif Mg , sedangkan 17Cl menangkap elektron menjadi ion negatif Cl .
‐
+2
Agar lebih memahami, ayo bermain dengan soal‐soal berikut!

Ayoo bermain………….!

Setelah kalian memahami uraian singkat materi dan contoh di atas, maka:
1. Tuliskan konfigurasi electron dari
a. ion K dengan nomor atom 19!
+
b. Ion S dengan nomor atom 16
‐2
2. Jika sebuah unsur X terletak pada golongan IIA periode 3, tuliskan konfigurasi electron
pada ion X !
+2

Bisa mengikuti bukan……Bagus…LANJUT pada kegiatan berikutnya ya…!

Kegiatan Lanjutan

Bacalah uraian singkat materi dan contoh berikut dengan penuh konsentrasi !

DEFINISI

Struktur Lewis adalah diagram yang menunjukkan ikatan‐
ikatan antar atom dalam suatu molekul. Setiap titik

mewakili satu elektron yang terdapat pada kulit valensi
atom tersebut. Electron dapat dilambangakan dengan dot
lewis. Penggambaran lambing Lewis berdasarkan jumlah

electron terluar/electron valensi.

Contoh

Berdasarkan konfigurasi electron 12Mg, electron valensi unsur tersebut adalah 2, maka

Mg Cl
Struktur Lewis 12Mg adalah , sedangkan 17Cl memiliki struktur lewis . Agar
lebih memahami, ayo bermain untuk menyelesaikan soal berikut

UKB_KIM 1_05