Page 32 - Modul Elektronik Kimia Asam Basa

Rangkuman

1. Menurut teori Asam Basa di bagi menjadi 3 yaitu:
 Arrhenius, asam adalah suatu zat yang bila dilarutkan dalam
+
air akan menghasilkan ion H , sedangkan basa adalah suatu
senyawa yang didalam air akan menghasilkan ion OH -
Rangkuman
 Bronsted-Lowry, asam adalah suatu ion atau molekul yang
+
berperan sebagai proton donor ( pemberi H ) kepada suatu
molekul atau ion, sedangkan basa adalah ion atau molekul

yang yang menerima proton H +
 Lewis, asam adalah senyawa yang mampu menerima
pasangan elektron, sedangkan basa adalah suatu senyawa
yang dapat memberikan pasangan elektron kepada
2. Larutan yang bersifat asam nilai pH < 7 ; Larutan yang bersifat
netral nilai pH = 7 ; dan Larutan yang bersifat basa nilai pH > 7

3. Asam dan basa dapat di indentifikasi dengan menggunakan
beberapa cara yaitu:
 Indentifikasi dengan kertas lakmus
 Indentifikasi dengan bahan kimia

 Indentifikasi dengan bahan alami
 Indentifikasi dengan indikator universal
 Indentifikasi dengan pH meter
4. Asam kuat dan Basa kuat adalah asam dan basa yang

dianggap terionisasi sempurna dalam larutannya
5. Asam lemah dan Basa lemah adalah asam dan basa yang
hanya sebagian kecil terionisasi
6. Tetapan ionisasi asam [H ] =
+
7. Tetapan ionisasi asam [OH ] =
-
8. Reaksi penetralan adalah reaksi antara ion H + dan ion OH -
membentuk suatu molekul air yang disebut juga reaksi
penggaraman
9. Titrasi adalah suatu penentuan konsentrasi larutan dengan
mereaksikannya dengan larutan lain dengan konsentrasi yang

telah diketahui

Asam Basa 30