Page 28 - Modul Elektronik Kimia Asam Basa

- Jika derajat ionisasi α basa diketahui

-
Kaitan antara konsentrasi ion OH dengan derajat ionisasi basa
ditunjukkan pada persamaan berikut

-
[OH ] = Mb x α
Jadi, jika konsentrasi dan derajat ionisasi basa diketahui,
-
konsentrasi ion OH dapat ditentukan.

d. Reaksi Asam dengan Basa
1. Reaksi Netralisasi dan Penggaraman
Reaksi antara ion H dengan ion OH yang sama banyaknya akan
-
+
membentuk molekul H2O disebut reaksi netralisasi. Ketika asam
klorida direaksikan dengan natrium hidroksida akan membentuk
garam dapur dan air.

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

+ - + -
H Cl Na OH

Na + Cl → NaCl
+
-

H + OH → H2O
+
-

+
Dimana sisa asam dalam ion Cl dan sisa basa adalah ion Na yang
-
tetap larut. Akan tetapi, jika semua air dalam larutan tersebut
diuapkan sampai habis, maka yang akan tertinggal Kristal NaCl

(garam).Oleh karena itu reaksi ini disebut dengan reaksi
penggaraman.

2. Titrasi Asam dan Basa

Titrasi merupakan cara untuk menentukan banyaknya suatu
larutan dengan konsentrasi yang telah diketahui agar tepat habis
bereaksi dengan sejumlah larutan yang ingin diketahui kadarnya.
Titrasi melibatkan reaksi antara asam dengan basa yang dikenal
dengan istilah titrasi asam basa. Secara teknis titrasi dilakukan
dengan cara mereaksikan sedikit demi sedikit atau tetes demi tetes
larutan basa melalui buret ke dalam larutan asam dengan volume

Asam Basa 26