Page 23 - Modul Elektronik Kimia Asam Basa

Mari Menyimpulkan

 Berdasarkan materi adik-adik baca dan pelajari bersama ayo

simpulkan hasil pemahaman adik-adik pada rubrik dibawah
ini!

1. Merasakan suatu larutan asam atau basa sangat tidak dianjurkan.
Sebutkan cara-cara yang dapat dilakukan untuk mengidentifikasi
larutan asam basa.

Jawab :

………………………………………………………………………………………………………………………
……………..……………………………………………………………………………………………………….

2. Apakah yang dimaksud dengan trayek pH indikator?
Jawab :
………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………..

a. Konsep pH, pOH dan pKw
Pada dasarnya skala/tingkat keasaman suatu larutan bergantung pada
konsentrasi ion H dalam larutan. Makin besar konsentrasi ion H maka
+
+
makin asam larutan tersebut. Umumnya konsentrasi ion H sangat
+
kecil, sehingga untuk menyederhanakan penulisan, seorang kimiawan
dari Denmark bernama Sorrensen mengusulkan konsep pH untuk
+
menyatakan konsentrasi ion H . Nilai pH sama dengan negatif logaritma
+
konsentrasi ion H . Secara matematis dituliskan sebagai berikut:
pH = -log [H ]
+
-
sedanagkan konsentrasi ion OH juga dapat dinyatakan dengan cara
yang sama, yaitu pOH.
-
pOH = -log [OH ]
Dalam kesetimbangan air terdapat tetapan keseimbangan:

-
Kw = [H ] [OH ]
+
Jadi, dengan menggunakan konsep –log = p, maka:

-
-log Kw = -log ([H ] [OH ])
+
-
+
-log Kw = (-log [H ]) + (-log [OH ])
Asam Basa 21