Page 26 - Modul Elektronik Kimia Asam Basa

2.pH larutan basa kuat dapat ditentukan dengan alur sebagai
berikut

 Tentukan [OH ] berdasarkan perbandingan koefisien reaksi
-
ionisasinya
 Tentukan pOH berdasarkan perbandingan koefisien reaksi
ionisasinya

 Tentukan pH berdasarkan pH = 14 – pOH

-
Ba(OH)2(aq) → Ba 2+ (aq)+ 2OH (aq)
[OH ] = valensi basa x M
-
[OH ] = 2 x 0,001 M
-
= 2 x 10 -3

pOH = - log 2 x 10 -3 pH = 14 – pOH

= 3 – log 2 = 14 – (3 – log 2)

= 14 – pOH = 11 + log 2

= 11 + 0,30

= 11,3

c. Asam Lemah dan Basa Lemah

Asam lemah dan basa lemah terionisasi sebagian dalam air. Jika
asam lemah dan basa lemah dilarutkan dalam air maka terjadi reaksi
kesetimbangan. Karena jumlah ion yang terdapat dalam larutan asam
lemah dan basa lemah sangat sedikit maka larutannya bersifat

penghantar listrik kurang baik. Perbandingan jumlah zat yang
terionisasi dengan jumlah zat yang dilarutkan disebut derajat ionisasi

Asam Basa 24