Page 20 - Resumen de Química para Pruebas Faro

COMBINACIONES POSIBLES POR ORBITAL

1a. 2a. Órbita 3a. Órbita
Órbita

n 1 2 3

l 0 0 1 0 1 2
(Orbital) (s) (s) (p) (s) (p) (d)

m 0 0 - 0 +1 0 - 0 +1 - - 0 +1 +2
1 1 2 1

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Concepto: Es la distribución, más probable y estable, de los electrones en los orbitales
disponibles de un átomo.

Orbital atómico: Es la zona o región más probable de localizar un electrón.
Reglas para escribir configuración electrónica

Principio de exclusión de Pauli: W. Pauli propone que en un átomo no hay dos electrones que
tengan los cuatro números cuánticos iguales. Con este principio se reduce a dos el número de
electrones por orbital, por lo que el electrón tendrá únicamente dos posibilidades: que gire hacia
la derecha o que gire hacia la izquierda (spin + ½ - ½ ).
Regla de Hund o de multiplicidad máxima: cuando hay disponibles varios orbitales del mismo
tipo, los electrones se acomodan de uno en uno en spines paralelos, en cada orbital, hasta
semillenar los orbitales y luego se van apareando hasta completarlos.
Ejemplo:

1
p orbital incompleto

2
p orbital incompleto
 
3
p    orbital semilleno

4
p    orbital incompleto

5
p   orbital incompleto


6
orbital completo
p   

Principio de construcción de Aufbau: Para representar la distribución electrónica de un
elemento, se aplica el principio de Aufbau o reglas de construcción o desarrollo, las cuales
establecen lo siguiente:

1. Los electrones se distribuyen en los orbitales uno por uno, llenando primero los subniveles
de menor energía y después sucesivamente, los niveles superiores conforme se haga
necesario.
Ejemplo:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s,5f,6d,7p,7f

Prof. Gabriela Jaramillo www.profesordecienciascr.com Química