Page 15 - Resumen de Química para Pruebas Faro

Desarrollo en 1926 una ecuación matemática basada en la dualidad del electrón, que
puede usarse para calcular y graficar la distribución probable de los electrones en el átomo.
Define los niveles, subniveles, orbitales y espines de energía para los electrones y la
probabilidad de localizarlo alrededor del núcleo. Junto con los descubrimientos y contribuciones
de otros científicos establecen una complicada teoría de mecánica cuántica.

Modelo de Erwin Schrödinger

Werner Heisenberg
Expresó que es imposible conocer con precisión los dos factores importantes que
gobiernan el movimiento del electrón: posición y velocidad.

Modelo atómico Actual
Se ha dado por el aporte de experimentos de muchos científicos, tales como Edwin
Schrödinger, Luis de Broglie, Werner Heisenberg, entre otros. Entre los conocimientos actuales
o no sobre el átomo, que han mantenido su veracidad, se consideran los siguientes:

1. La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa
atómica en un volumen muy pequeño.
2. Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen
los electrones de acuerdo a su contenido energético.
3. La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias
prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la
longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo. 4. La probabilidad
en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a
la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

V CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Explicar mediante procesos gráficos la organización de los átomos en sus diferentes
niveles, grupos, familias y capas.
2. Practicar gráficamente las configuraciones electrónicas bajo el sistema nlx
reconociendo el electrón diferenciante y de valencia, por flechas, de acuerdo al
comportamiento individual de cada elemento y sus posibles anomalías, así como la
representación de compuestos por medio de las estructuras de Lewis.
3. Valorar la importancia del efecto positivo o negativo de las propiedades periódicas en
nuestras acciones hacia la materia que nos rodea.

TABLA PERIÓDICA

Prof. Gabriela Jaramillo www.profesordecienciascr.com Química