Page 14 - Resumen de Química para Pruebas Faro

Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina lámina de oro con partículas alfa
(núcleos de helio) procedentes de un elemento radiactivo. Observaban, mediante una pantalla
fluorescente, en qué medida eran dispersadas las partículas. La mayoría de ellas atravesaba la
lámina metálica sin cambiar de dirección; sin embargo, unas pocas eran reflejadas hacia atrás
con ángulos pequeños. Éste era un resultado completamente inesperado, incompatible con el
modelo de átomo macizo existente.
Mediante un análisis matemático de las fuerzas involucradas, Rutherford demostró que
la dispersión era causada por un pequeño núcleo cargado positivamente, situado en el centro
del átomo de oro. De esta forma dedujo que la mayor parte del átomo es espacio vacío, lo que
explicaba por qué la mayoría de las partículas que bombardeaban la lámina de oro, pasaran a
través de ella sin desviarse.

MODELO DE RUTHERFORD

Niels Bohr

Postula que los electrones se mueven alrededor del núcleo en niveles definidos de
energía; los niveles más internos son los menos energéticos y cuando los electrones ganan o
pierden cuántos de energía es porque se han movido de un nivel a otro. Designa los niveles con
la letra ‘n’ y establece que dependiendo de la cantidad de energía del nivel así alojará un
número determinado de electrones con la fórmula 2n . Este modelo no era correcto, porque solo
2
funcionó para el hidrógeno.

MODELO DE BOHR

Luis de Broglie

Su experimento no se comprobó, pero años después con la tecnología a favor, en
Inglaterra y en Estados Unidos se comprobó la naturaleza ondulatoria de la naturaleza. Se
refirió al electrón como onda y propuso que un rayo de electrones tenía carácter dual (onda y
partícula). Sus aportes fundaron un nuevo campo: la mecánica cuántica.

Erwin Schrödinger

Prof. Gabriela Jaramillo www.profesordecienciascr.com Química