Page 15 - MODUL HUKUM DASAR KIMIA

Penyelesaian

a. Jumlah molekul H2(g)
= Volume x Jumlah molekul CO2
2
Volume
2

7 L 23
= 35 L x 4,5 x 10 molekul

= 0,9 x 10 molekul
23
22
Jadi, 7 gas hidrogen mengandung 9 x 10 molekul

Jumlah molekul
b. Volume NH3 = 3 x Volume CO2
Jumlah molekul
2

23
9 x 10 molekul
= x 35 L = 70 L
4,5 x 10 molekul
23
23
Jadi, 9 x 10 molekul gas amonia memiliki volume 70 L

Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume

gas sesuai dengan perbandingan jumlah molekul dan

sesuai dengan perbandingan koefisien reaksinya

Perbandingan volume gas-gas itu juga merupakan perbandingan
jumlah molekul yang terlibat dalam reaksi. Dengan kata lain perbandingan
volume gas-gas yang bereaksi sama dengan koefisien reaksinya. Hipotesis

Avogadro dapat menjelaskan hukum perbandingan volume dan sekaligus
dapat menentukan rumus molekul

berbagai unsur dan senyawa.
Contoh

1. Reaksi antara gas hidrogen dengan gas klorin membentuk gas hidrogen klorida.
Menurut percobaan, perbandingan volume gas hidrogen : klorin : hidrogen
klorida adalah 1 : 1 : 2. Berarti perbandingan jumlah molekul hidrogen : klorin :
hidrogen klorida yang terlibat dalam reaksi adalah 1 : 1 : 2. Jika dimisalkan
rumus molekul gas hidrogen adalah Hx , klorin Cly , dan hidrogen klorida Ha Clb
(x,y,a,b harus bilangan bulat), maka persamaan reaksinya dapat ditulis:

1 Hx (g) + 1 Cly (g) ⎯⎯→ 2 Ha Clb (g)