Page 37 - e-modul struktur atom berbasis guided discovery learning

E-MODUL STRUKTUR ATOM BERBASIS GUIDED DISCOVERY LEARNING KELAS X

Pada saat elektron berpindah pada satu orbit ke orbit yang lain memancarkan
spektrum (energi yang ditangkap layar), dimana warna menggambarkan penyerapan

energi. Besarnya energi yang dipancarkan tergantung pada panjag gelombangnnya. Akan
tetapi menurut Planck, atom-atom dalam suatu zat hanya dapat menyerap atau

memancarkan energi pada paket-paket gelombang tertentu yang disebut “kuanta”
Max Planck memberi nama paket gelombang terkecil yang dapat diterima oleh

suatu atom dengan “kuantum”. Oleh karena itu, teori Max Planck ini disebut dengan teori

mekanika kuantum.

Penjelasan Bohr tentang atom melibatkan gabungan antara teori

klasik dari Rutherford dan teori kuantum dari Planck, dan secara garis besar

Bohr mengemukaan model atom nya sebagai berikut:
a. Elektron dalam atom bergerak mengelilingi inti pada lintasan-lintasan

tertentu, tidak memancarkan energi. Lintasan-lintasan elektron itu

disebut kulit atau tingkat energi elektron.
b. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain.

c. Perpindahan elektron dari tingkat energi tinggi ke rendah disertai
pemancaran energi. Sedang perpindahan elektron dari tingkat energi

rendah ke tinggi disertai penyerapan energi.

d. Elektron yang bergerak pada lintasannya berada pada keadaan

stasioner, artinya elektron tidak memancarkan atau menyerap energi.

Model atom Niels Bohr

Gambar 16. Model atom Bohr (https://www.pngdownload.id)

SMA/MA | KIMIA 33