Page 110 - Secundaria - Química 3er Grado

En la parte inferior de la tabla se encuentran dos grupos de elementos conocidos como lantánidos y actínidos, que pertenecen a los periodos 6 y 7, respectivamente.
Para aplicar
Esta actividad te ayudará a familiarizarte con los elementos de la tabla periódica
• Reúnete en equipos de máximo cuatro integrantes y entre todos seleccionen 20 elementos de la tabla periódica que consideren importantes por algún motivo, el cual expondrán a los miembros del equipo. Investiguen datos relativos a cada elemen- to, como sus propiedades, usos, de dónde se obtiene o algún otro dato interesante.
• Sinescribirelnombrenisusímbolo,anotenlosdatosdecadaelementoenunatar- jeta (pueden ser fichas bibliográficas), en el reverso de la tarjeta coloquen una ilus- tración que sugiera el elemento del que se está hablando (por ejemplo: una medalla para el oro, un globo para el helio, etcétera) acompañada del nombre y símbolo del elemento.
• Propongan diferentes juegos a los participantes, en los cuales se les dé la informa- ción de los elementos y ellos deduzcan de qué elemento se trata. Pueden hacer rallys entre los equipos, elaborar tableros donde se muestre el avance a cada res- puesta acertada, organizar concursos similares a los de televisión, etcétera; utiliza tu creatividad e imaginación.
Carácter metálico, valencia, número y masa atómica
Analicemos ahora la información contenida en cada casilla de la tabla periódica: Los números que aparecen en cada casilla corresponden al Número Atómi-
Masa atómica
Símbolo
Número atómico
Números de oxidación más comunes
Nombre
co (Z), la Masa Atómica (A) y las valencias más comunes, pero ¿qué significan esos números?
Número atómico
Recordarás que en el segundo contenido de este bloque aprendiste que el átomo puede dividirse en partículas más pequeñas; estas partículas son los electrones, protones y neutrones, estos dos últimos se encuentran en el núcleo y alrededor
d
de él están los electrones. En un átomo la cantidad de electrones es igual a la de
p protones.
12 C−4 +2 +4
6 Carbono
El número atómico en la tabla periódica se encuentra en la parte inferior iz- quierda de la casilla de cada elemento (aunque en otras versiones de la tabla se puede encontrar en otra posición): siempre es un número entero positivo y representa el número de protones que tiene un átomo de ese elemento.
Masa atómica
En el núcleo se concentra la masa de un átomo, es decir: la masa de un átomo o masa atómica es la suma de los protones y los neutrones que lo constituyen; a cada una de estas partículas se les asigna un valor de una unidad de masa atómica (1 uma). Pero si observas los valores de masas atómicas que aparecen en la tabla notarás algo muy peculiar: las masas atómicas no se expresan como números enteros; ¿cómo es posible esto?, ¿existirán fracciones de protón o neutrón? Pues no, esto último no es posible; la respuesta es que la masa expresada no es la de un solo átomo, sino que es el promedio de las masas atómicas de todos los isótopos que existen de un elemento.
Valencia
Como lo aprendiste al estudiar el modelo de Bohr, los electrones de un átomo no se encuentran en él en forma desordenada, sino que están en capas que se van alejando del núcleo; los electrones de la capa externa tienen la capacidad de interactuar con
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Bloque 2
Glosario
Isótopos: son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico, pero diferentes masas ató- micas al variar la cantidad de neutrones presentes en sus núcleos.