Page 111 - Secundaria - Química 3er Grado

otros átomos, estos electrones son los que se representan en el modelo de Lewis que ya conoces. La valencia es el número que caracteriza el poder de combinación de un elemento para formar compuestos químicos y está en función de cuántos enlaces pue- de formar. La valencia no es un número fraccionario, siempre es entero y positivo. En cuanto a esa carga aparente que un elemento puede tener en un compuesto o la carga total que tiene cuando es catión o anión, se denomina número de oxidación, que a diferencia de la valencia, puede ser fraccionario, positivo, negativo o incluso cero.
Ahora observa los valores de las valencias de los elementos del primer grupo de la tabla periódica, ¿notas que estos elementos tienen la misma valencia? Es decir, su valencia es 1; lo mismo ocurre con los elementos del grupo 2, cuya valencia es 2 y aunque en los demás grupos algunos elementos presentan más de una valencia, obser- va que al menos tienen una que es común a todos. Esta es otra razón por la cual los elementos se encuentran agrupados en bloques en la tabla periódica.
Con la ayuda de la tabla periódica y de tu profesor, contesta las siguientes preguntas:
• ¿Quédatodelatablaperiódicatesirveparadeterminarelnúmerodeprotonesyelec- trones que hay en un átomo de un determinado elemento?
• A partir de los datos de la tabla periódica ¿cómo podrías saber el número de neutro- nes que hay en un átomo?
• ¿Cuáleselementosintegranlafamiliadeloshalógenos?
• ¿Quéelementosconformanelsegundoperiodo?
• ¿Cómo interpretas el hecho de que los llamados gases nobles tengan una valencia
de 0?
Cuando hablamos de la organización de la tabla periódica en grupos y periodos, dijimos que los grupos nos permitían señalar una división de los elementos con base en sus propiedades y separarlos en elemen- tos representativos, que incluyen a los metales y a los no metales, y en elementos de transición, entre los que están los metaloides que se dis- tinguen en la tabla periódica porque se encuentran divididos por una escalera que baja desde el casillero del boro (B) hasta el astato (At).
Empezando de izquierda a derecha, notarás que los grupos 1 y 2 corresponden a los metales, cuyas propiedades estudiaste en el tercer contenido de este bloque. A partir del grupo 3, los elementos comien- zan a perder su carácter metálico, el cual se refiere a qué tan marcadas son las propiedades metálicas con respecto a otros elementos, y el cual disminuye en los periodos hacia la derecha y hacia arriba en los grupos. Así, después de los metales representativos de los grupos 1 y 2 y hasta llegar a la escalera que denota a los metaloides, tenemos al grupo más numeroso de la tabla periódica, el de los metales de tran- sición y en el que seguramente reconoces a muchos de los elementos que lo conforman, como el oro, la plata, el cobre, el hierro y el plomo.
Después de los metales de transición encontramos la escalera que distingue a los metaloides, llamados así porque presentan características tanto de metales como de no metales y entre los que destacan el silicio (Si), el germanio (Ge) y el antimonio (Sb).
Al lado izquierdo de la escalera, a partir del grupo 14, están los elementos repre- sentativos de los no metales, entre los que seguro reconoces al oxígeno (O) y al nitró- geno (N) y que también incluyen a los halógenos, como el flúor (F) o el cloro (Cl) y a los gases nobles que ya conoces.
Para saber más
Si te ha gustado apren- der sobre los elementos químicos y la tabla perió- dica, te recomendamos leer el siguiente libro
de la Biblioteca Escolar: Chamizo, Rodrigo y José Antonio Chamizo. La Casa Química. SEP-ADN Edito- res, 2001.
Figura 2.29 Los grupos
de elementos se encuen- tran divididos en la tabla periódica por una escalera señalada en la mayoría de las tablas, que baja desde el casillero del boro hasta el astato.
Bloque 2
111
3+5− 6 4±2±7 1+2+3± 8 2− 9 1− B C N4+5+ O F
10.811 12.0115 14.0067 15.9994 Boro Carbono Nitrógeno Oxígeno 3+ 14 4+2± 15±3+5+ 4162±4+ Al Si P S6+
18.9984 Flúor
17 1±3+
26.9815 28.086 30.9738 32.064
Cl5+ 35.453
Aluminio Silicio 3+ 32 2+4+
Fósforo Azufre 33 3±2+ 34 2±4+ As Se6+
Cloro
35 1±3+
Ga Ge
Br 5+ 79.909 Bromo
69.72 72.59 Galio Germanio 3+ 50 2+4+
74.9216 78.96
In Sn
Sb Te 6+ 121.75 127.60 Antimonio Telurio
I5+7+ 126.904
114.82 118.69 Indio Estaño
Iodo
83 3+5+ 84 2+4+ 85 1±3+
1+3+ 82 2+4+
Bi
Po 6+ (209)
Tl
Pb
208.980 Bismuto
At5+ 7+ (210)
204.37 Talio
207.19 Plomo
Polonio
Astato
Arsénico Selenio
51 3±3+ 52 2−4+ 53 1±3+