Page 145 - Secundaria - Química 3er Grado
P. 145
A continuación, contaremos el número total de átomos en cada lado de la ecuación:
Reactivos Productos
CH3 –CH2 –OH (l) + O2 (g) + chispa o flama"CO2 (g) + H2O (g) + calor Alcohol etílico oxígeno dióxido vapor de agua
de carbono
Tabla 3.4 Número de átomos en la combustión del alcohol etílico.
Como habrás notado, la ecuación no está balanceada, porque no tenemos la mis- ma cantidad de átomos de uno y otro lado del esquema y no cumple con la ley de conservación de la materia.
¿Qué es lo que tenemos que hacer?
Debemos hacer un balance en la ecuación. Para balancear la ecuación, se coloca un número antes del compuesto –llamado coeficiente estequiométrico–, que nos ayuda- rá a igualar la cantidad de cada elemento en los productos y los reactivos.
A eso le llamamos ajustar la ecuación química.
Reactivos Productos
CH3 –CH2 –OH (l) + 3O2 (g) + chispa o flama " 2CO2 (g) + 3H2O (g) + calor Alcohol etílico oxígeno dióxido vapor de agua
de carbono
Tabla 3.5 Número de átomos en la combustión del alcohol etílico después de balancear la ecuación.
Ahora tenemos igual número de átomos de cada sustancia en ambos lados de la ecuación, es decir que ha quedado balanceada y tenemos la misma masa de reactivos y productos, cumpliendo así con la ley de la conservación para esta reacción.
La información que interpretamos de la ecuación, que ahora sí está escrita correc- tamente, es:
Una molécula de alcohol etílico líquido reacciona con tres moléculas de oxígeno gaseoso y con una chispa para producir dos moléculas de bióxido de carbono en fase gaseosa, tres moléculas de agua en estado gaseoso (vapor) y calor.
Reactivos
Elemento
Productos
2
C
1
6
H
2
3
O
3
Reactivos
Elemento
Productos
2
C
2
6
H
6
7
O
7
Bloque 3 145
Glosario
Estequiometría: cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y produc- tos en el transcurso de una reacción química.
Coeficiente estequiométrico: número que funciona como multiplicador indicando el número de moléculas de una determinada sustancia que participa en una reacción quí- mica.
