Page 146 - Secundaria - Química 3er Grado

Ahora es tu turno: haz la siguiente actividad para probar cuánto aprendiste.
Para saber más
¿Te gustaría ver un ejemplo de reacción exotérmica? Observa el sorprendente video que encontrarás en la página http://sophie.unam.mx/ paginas/¡el-perro-que- ladra-qu%C3%ADmica- espectacular (Consulta: 1 de julio de 2016).
De la ecuación química
Con esta actividad aplicarás tus conocimientos adquiridos acerca de representar el cam- bio químico mediante una ecuación e identificar la información que contiene.
Instrucciones
Representa con una ecuación química la reacción de oxidación del mercurio; los com- puestos involucrados son el óxido de mercurio (HgO), el oxígeno (O2) y el mercurio (Hg). El oxígeno se encuentra en estado gaseoso, el mercurio es un líquido y el óxido de mercurio es un sólido.
Reacciones exotérmicas y endotérmicas
Una de las características de las reacciones químicas es que cuando ocurren se ma- nifiestan cambios de energía y esta energía puede ser liberada o absorbida en forma de luz o calor. Cuando una reacción libera energía al entorno en forma de calor o en forma de luz, se dice que la reacción es exotérmica. Cuando la energía es proporciona- da por el entorno para que ocurra la reacción química, es decir, cuando los reactivos absorben energía para formar los productos, decimos que la reacción es endotérmica.
En una reacción exotérmica la energía contenida en los reactivos es mayor que la requerida en la formación de los productos, por lo que la energía no utilizada se libera.
Reacción exotérmica
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Bloque 3
Energía
Ea
Reactivos
Productos
En una reacción endotérmica la cantidad de energía contenida en los reactivos es menor, con respecto a la necesaria para la formación de los productos, por lo cual es ne- cesario suministrar constantemente energía del entorno para que la reacción se lleve a cabo.
Reacción endotérmica
Energía
Ea
Reactivos
Productos