Page 161 - Secundaria - Química 3er Grado

Con la información anterior, llena la siguiente tabla (algunos de los artículos tendrán que ser pesados en clase o en casa para poder completar la tabla).
• ¿Endóndehaymásunidades:en10dalsdemanzanasoen10dalsdeservilletasdepapel? • ¿Cuálpesamás?
• ¿Cuántasvecesmás?
Actividad tomada del libro ECAMM SEP, “¿Qué es un mol?”, en Enseñanza de las Cien- cias a través de modelos matemáticos. Química, México, 2000, SEP/Conaliteg, pp. 37-39.
Tabla 3.9 Cálculo del peso de algunos productos utilizando otras unidades.
Artículo
Peso en kg de un dal
Duraznos
Peras
Folders
Servilletas
Manzanas
Cuadernos
Plumas
Para contar las partículas, los químicos utilizan una unidad de medida llamada mol. El mol es la unidad de la cantidad de materia. Un mol de cualquier sustancia contiene el mismo número de partículas. A este número se le conoce como número de Avogadro por ser este científico quien lo determinó inicialmente en forma experi- mental; su valor es de:
6.02 × 1023 = 602 000 000 000 000 000 000 000
Cuando se usa la cantidad de sustancia (mol), se debe especificar de qué partículas se está midiendo la cantidad, es decir, si son átomos, moléculas, iones, electrones, u otras partículas, por ejemplo:
1 mol de átomos = 6.02 × 1023 átomos
1 mol de iones = 6.02 × 1023 iones
1 mol de moléculas = 6.02 × 1023 moléculas
Si contaras de 1 en 1 cada segundo hasta llegar al número de Avogadro (6.02 × 1023) te tardarías ¡1.907 × 1010 millones de años!
Contar 1 mol de cualquier partícula, por ser una cantidad muy grande, no lo hace muy funcional y práctico, por lo que se requiere encontrar la relación entre la cantidad de sustancia y la masa; por ello lo que se hace es medir la masa.
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