Page 163 - Secundaria - Química 3er Grado

Si se trata de moléculas, la masa de un mol de moléculas se obtiene sumando las masas atómicas de todos los átomos que la forman, es decir, expresando su masa mo- lecular en gramos. Por ejemplo, para calcular un mol de moléculas de agua (H2O) se tienen 2 átomos de hidrógeno con una masa atómica de 1 uma y 1 átomo de oxígeno con una masa de 16 uma:
2 átomos de H × 1 uma = 2 uma 1átomodeO×16uma= 16uma 18 uma
1moldeHO=6.02×1023 moléculasdeHO=18gdeHO 222
Así, la masa de un mol de moléculas de agua es de 18 gramos o la masa molecular del agua es de 18 g/mol.
Para el gas metano, CH4, tendríamos: 1átomodeC×12uma= 12uma 4 átomos de H × 1 uma = 4 uma
16 uma
1moldeCH =6.02×1023 moléculasdeCH =16gdeCH
444
La masa de un mol de moléculas de metano es de 16 gramos o su masa molecular
es de 16 g/mol.
Mol
Con esta actividad trabajarás el mol como patrón de medida para determinar la cantidad de la sustancia en cuestión.
Con lo que has aprendido, reflexiona y contesta las siguientes preguntas:
El potasio (K) tiene una masa atómica de 39. Esto quiere decir que un mol de átomos de potasio tiene una masa de 39 g. El cobalto (Co) tiene una masa atómica de 59. Esto quiere decir que un mol de átomos de cobalto tiene una masa de
¿Qué pesa más: un mol de átomos de magnesio o un mol de átomos de fósforo? Explica
¿Cuál de ellos tiene mayor número de átomos?
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