Page 57 - Secundaria - Química 3er Grado
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                           sólo provenían del aire retenido dentro del frasco. Lavoisier, fiel a su creencia de hacer mediciones exactas antes de arder la leña o de oxidarse un tornillo, los pesaba con mu- cho cuidado y al final del proceso volvía a pesarlos.
Fue así como se dio cuenta de que la cantidad de masa era la misma al final y al comienzo de cada reacción y esto lo llevó a inferir que en todo cambio químico la masa se conserva, esto es, la masa total de las sustancias que hay inicialmente es igual a la masa total de las sustancias que hay al final. Esto se conoce como el principio de conservación de la masa, es decir, la masa en un cambio químico no varía, permanece constante.
Importancia de establecer un sistema cerrado para enunciar el principio de conservación de la masa.
Para esta actividad necesitas:
• 20mldevinagre.
• 5gdebicarbonatodesodio.
• Unglobo.
• Unacuchara.
• UnabotelladebocaangostaomatrazErlenmeyerde50mL.
Procedimiento:
• VaciarcuidadosamenteelvinagreenlabotellaoenelmatrazErlenmeyerde50ml.
• Vacíaelbicarbonatodesodiodentrodelglobo;puedesutilizarunembudoouncucu-
rucho de papel para llenar el globo.
• Sosteniendo el globo hacia abajo ajusta la boca del globo con la del recipiente con
vinagre.
• Determina la masa en la balanza de todo el sistema que elaboraste, cuidando que el
contenido del globo no caiga en el vinagre. Registra el peso.
• Levantaelgloboparaqueelbicarbonatocaigayagitasiesnecesario.Anotatusobser-
vaciones.
• Vuelveapesartudispositivoyregistranuevamenteelpeso.
• Anotatusconclusiones.
¿Qué pasa si repites el procedimiento, pero ahora no pones el globo (sistema abierto)?
¿Cuánto pesa al inicio y cuánto al final?
Tratamiento de residuos
En esta actividad se generan residuos ácidos (vinagre) y básicos (bicarbonato de sodio), los cuales se deben neutralizar y diluir con agua antes de desecharse.
Los experimentos y mediciones de Lavoisier ejercieron gran influencia en el desa- rrollo de la química. Por ello es recordado como el padre de la química moderna.
La importancia de las aportaciones del trabajo de Lavoisier radican en que ante- riormente se creía que la materia era destructible; se ponía como ejemplo la combus- tión de un trozo de madera que, después de arder, quedaba reducido a cenizas con una masa menor. El desarrollo de balanzas cada vez más precisas es lo que permitió al científico francés comprobar que, recuperando los gases originados en la combustión, el sistema pesaba igual antes que después del proceso, por lo que dedujo que la materia era indestructible. Esta idea ayudó a aceptar, 30 años más tarde, la teoría atómica en la que la materia se compone de átomos indestructibles.
Figura 1.32
         Cubeta hidroneu- mática de Stephen Hales.
                  Bloque 1 57
El gas desplaza el agua contenida en el tubo invertido
Agua
Gas desprendido
Aire nitroso
Glosario
Reacción: unión química en- tre sustancias para dar lugar a la formación de otra u otras con propiedades diferentes a las originales.
Glosario
Principio de conservación de la masa: la masa se con- serva durante una reacción química.





























































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